SOLUCIONES

TAREA

Para los estudiantes de 2do BGU  A - B - C,  revisar la teoría y pasar al cuaderno.

Soluciones químicas

Soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Soluto Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad .Solvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad.

Estados de las soluciones

Estado del Solvente	Estado del Soluto	Solución que Resulta	Ejemplos
Solido	Solido	Solido	Aleaciones: bronce, latón, acero.
Liquido	Liquido	Liquida	Alcohol en agua; vino; vinagre.
Liquido	Solido	Liquida	Sal en agua; azúcar en agua.
Liquido	Gas	Liquida	Oxigeno en agua.
Gas	Gas	Gas	Aire.

CLASES DE SOLVENTES:

1.-  Inertes: No alteran la naturaleza del soluto. Ejemplos agua, alcohol, cloroformo, cetona, sulfuro de carbono.

2.-   De reacción: Alteran la naturaleza del soluto. Ejemplos HCl, H3PO4, HNO3, H2SO4, KOH, NaOH.

SOLUBILIDAD

Es la máxima cantidad de soluto que logre disolverse en una cantidad dada de solvente.  La solubilidad está influenciada por cuatro factores que son:

1.     Naturaleza del soluto

2.     Naturaleza del solvente

3.     Presión

4.     Temperatura

Tipos de soluciones (concentración de las soluciones)

a. Solución diluida o insaturada. Es aquella en la que existe mucho menos soluto y mucho más solvente.

b. Solución saturada. Es aquella que contiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede diluir o deshacer, por lo tanto, cualquier cantidad de soluto que se añada no se disolverá; la solución sigue teniendo menos soluto y más solvente.

c. Solución sobre-saturada. Las cantidades extras de soluto agregadas a la solución saturada ya no se disuelven, por lo que se dirigen hacia el fondo del recipiente (precipitado). Hay exceso de soluto, pero siempre hay más solvente.

d. Solución concentrada. Es aquella cuya cantidad de soluto es mayor que la del solvente.

 Formas de expresar la concentración

 Por lo general, los envases de drogas, medicinas y otros productos muestran la concentración de la sustancia que contienen. La cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de solvente o solución puede indicarse o expresarse de diferentes modos, por ejemplo:

a. En partes por millón (ppm), por ejemplo:

* mg/l (miligramos de soluto por litro de solución o muestra).

* mg/kg (miligramos de soluto por kilogramo de solución o muestra).

b. En porcentaje (porcentaje de soluto presente por cada 100 partes de solución)

c. En molar (moles de soluto por litro de solución, o sea molaridad).

d. En molal (moles de soluto por kilogramo de solvente, o sea molalidad).

e. En equivalente-gramo por litro (Normalidad).

Cálculo de la concentración de las soluciones

Métodos físicos. Son sencillos, y nombrados así porque son expresiones o fórmulas que contienen unidades de medidas físicas (gramos, miligramos, etc.). Son métodos cuantitativos, y por lo tanto expresan la concentración con precisión, e indican en porcentaje (%) la cantidad de masa del soluto presente por cada cien partes de masa de la solución. Son 3 estos métodos:

% Peso/Peso =  masa del soluto en gramo  x 100

                             masa de la Solución en gr.

  

% Peso/Volumen = masa del soluto en gr.  x 100

                                ml de la Solución

% Volumen/ Volumen = ml del soluto  x100

                                       ml de la solución

PROBLEMAS

1.     Cuál es la concentración, o porcentaje de peso sobre volumen (%P/V) , de 30 gramos de sal de mesa en una solución de 150 mililitros de agua salada?

2.     ¿Cuál es la concentración, o porcentaje de peso sobre volumen (%P/V) , de 60 gramos de azúcar de mesa en una solución de 150 mililitros de agua azucarada?

3.     Cuál es la concentración de alcohol en una solución formada por 45 mililitros de agua (solvente) y 5 ml de alcohol (soluto) ?

4.     Una solución está formada por 400 ml de Ácido Clorhídrico (HCI) y 1,600 ml de agua ¿Cual es la concentración del ácido en % de volumen sobre volumen ?

TALLER DE LAS LEYES DEL ESTADO GASEOSO

TALLER DE LAS LEYES DEL ESTADO GASEOSO

El taller realizarán en el aula individualmente en una hoja a cuadros y entregarán el mismo día.

Resolver los siguientes problemas de gases aplicando las leyes que crea necesario.

1. Una cierta masa de gas ocupa a 5 atm y 20ºC un volumen de 30 litros. Qué volumen ocupará en condiciones normales.

2. Un cilindro contiene gas a 27ºC y una presión de 12 atm. Determinar la presión interna del cilindro cuando se calienta el tanque a 100ºC.

3. Dados 20 L. de amoniaco a 5ºC y 760 mmHg. Determinar el volumen a 30ºC y 800 mmHg.

4. Qué volumen ocupará 3,5 moles de amoniaco a -13ºC y 4,9 atm.

5. Qué volumen ocupará 160 g. de oxígeno a 550 mmHg y 3ºC

6. Una mol de gas a 50ºC  y 2 atm de presión tiene una densidad de 3,5 g/ml. Cuál es el peso molecular.

7. A cuántas atm de presión debe someterse 4 litros de gas Neón medido a 2 atm y  -73ºC  para comprimirlo hasta medio litro, cuando la temperatura es  27ºC.

8. Cuál es la presión final de un determinado gas, si se enfrían 1,5 ml desde 25ºC  hasta  -50ºC y si la presión inicial era de 1,5 atm.

9. Una masa de He ocupa 38 ml a 20ºC,  determinar el volumen a 45ºC.

10. La reacción química del óxido férrico con monóxido de carbono es la siguiente:

Fe2O3  +  CO   ----------    Fe    +    CO2

Calcule el volumen de CO   en condiciones normales que reacciona con 4,8 g  de Fe2O3.

EJERCICIOS REACTIVO LÍMITE Y EN EXCESO

EJERCICIO DE REACTIVO LÍMITE Y EN EXCESO

La tarea es para Segundo Bachillerato  A - B - C

Presentar en hoja de carpeta el Jueves 07 - 01 -2016  antes de la formación al Comandante de cada curso.

1. Si en una reacción se utilizó 30 g. de ácido clorhídrico y 20 g. de hidróxido de sodio para formar cloruro de sodio, Cuál es el reactivo límite, gramos del reactivo en exceso y gramos de la sal formada.

Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio ---------   Cloruro de sodio  +  agua

2. Si reacciona 50 gr. de óxido de aluminio con 40 g. de ácido sulfúrico para formar sulfato de aluminio.

Cuál es el reactivo límite, gramos de reactivo en exceso  y gramos de la sal.

óxido de aluminio  +  ácido sulfúrico ---------   Sulfato de aluminio  +  agua

3. Si reaccionan 50 g. de carbonato de calcio con 35 g. de ácido fosfórico para producir fosfato de calcio + dióxido de carbono  + agua.

Calcular reactivo límite,  gramos del exceso y moles de dióxido de carbono

4. El titanio es un metal fuerte, ligero y resistente a la corrosión que se utiliza en la construcción de naves, aviones y armazones de bicicletas.  Se obtiene por la reacción del cloruro de titanio con 3,54 x10 7 g, con Magnesio  con 1,3 X 10 7 g. fundido a 950º C  produce titanio y cloruro de magnesio

Calcular el reactivo límite, gramos del exceso y gramos de titanio.

5. La mayor parte del ácido clorhídrico son necesarios para reaccionar con 125 libras de ácido sulfúrico del 85% de pureza.   HCl  +  H2SO4 ------------   

a. Cuántos Kilogramos de ácido clorhídrico se producen cuando se utiliza 50 Kg de cloruro de sodio con un contenido de impurezas del 25%

b. Cuántos Kg de cloruro de sodio son necesarios para reaccionar con 125 g. de ácido sulfúrico dl 85% de pureza.

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

TAREA

NOTA.  ENTREGAR EL VIERNES 11 DE DICIEMBRE ANTES DE LA FORMACIÓN EN HOJA .

IGUALE LAS ECUACIONES Y REALICE LOS SIGUIENTES CÁLCULOS MESTEQUIOMÉTRICOS

1. Determine el número de átomos de oxígeno y cuántos de calcio que se forman a partir de 6 moles de carbonato de calcio.

* Carbonato de calcio produce anhídrido carbónico + óxido de calcio

2. Determine el número de moles del sulfato de magnesio que se necesita para formar 450 g. de sulfato de potasio.

* Yoduro de Zinc + carbonato de sodio produce carbonato de zinc + yoduro de sodio

3. Cuántas moles de hierro se pueden producir a partir de 22 g. de óxido férrico.

* Óxido férrico + carbono produce hierro + monóxido de carbono

4. Cuántos gramos de sulfuro de zinc se necesita para reaccionar completamente con 0,34 moles de oxígeno

* Sulfuro de zinc + oxígeno produce óxido de zinc + dióxido de azufre

CALCULE CUÁNTOS GRAMOS DE CADA ELEMENTO EXISTE.

 a.23 onzas de ácido mfluorhídrico

b. 5.6 moles de sulfuro de sodio

c. 345 ml de metano

d. 89 g de amoniaco

EN DÓNDE HAY MÁS ÁTOMOS DE OXÍGENO, ARGUMENTE SU RESPUESTA.

a. 4 onzas de permanganato de potasio o  4 onzas de ácido perclórico

b. 9 x10 23 moléculas de ácido ortosilíco o en 1 mol de ácido hipoyodoso

 

TEST DE QUIMICA TABLA PERIÓDICA 1ero BGU

TEST DE QUÍMICA

PRIMERO BACHILLERATO    A – B - C

PRESENTAR EL VIERNES 20 -11 ANTES DE LA FORMACIÓN AL COMANDANTE DE CURSO.

1.     Selecciona, entre las siguientes, la afirmación correcta:

·          Todos los elementos de un mismo grupo o familia tienen propiedades químicas semejantes

·          Los gases nobles se localizan en la parte izquierda de la tabla periódica

·          Todos los elementos de un mismo periodo tienen propiedades químicas semejantes

·          Los elementos de transición pertenecen al bloque s de la tabla periódica

2.     El anfígeno que posee cuatro niveles de energía se llama:

·          Potasio

·          Selenio

·          Calcio

·          Bromo

3.     ¿Cuál de las siguientes listas corresponde a los elementos nitrogenoides?

·          H, He

·          C, Si, Ge, Sn, Pb

·          Li, Be, B, C, N, O, F, Ne

·          N, P, As, Sb, Bi

·          N, P, As, C, Si, B

4.     Los gases nobles (Ne, Ar, Kr, Xe y Rn)se caracterizan por:

·          Tener 6 electrones en el último nivel energético

·          Tener la misma cantidad de neutrones

·          Tener 8 electrones en el último nivel energético

·          Tener 8 electrones

5. Selecciona la serie de elementos pertenecientes al grupo de los halógenos:

•  Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
•  F, Cl, Br, I, At
•  He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rd
•  O, S, Se, Te

6.tabla periódica se atribuye a:

•  Thomson
•  Mendeleiev
•  Dalton
•       Bohr

7.Los elementos situados en el bloque inferior de la tabla periódica reciben el nombre de:

·          Elementos de transición interna

·          Elementos de transición

·          Metales alcalinotérreos

·          No metales

8.Indica cuál de las frases siguientes es verdadera:

•  Los elementos están ubicados en la tabla por número másico creciente
•  El número de periodo que ocupa un elemento nos indica la cantidad total de niveles energéticos que posee un átomo
•  El número del grupo que ocupa un elemento nos indica la cantidad total de electrones que posee un átomo

9.  Indica para los siguientes pares de iones cuál es el de mayor radio:

K+ y Ca2+ ; S2– y Cl– .

10.- Dados los elementos F, P, Cl y Na, ordénalos de forma creciente en función de:

a) Sus radios atómicos. b) Primera energía de ionización. c) Electronegatividad.

EJERCICIOS DE DILATACIÓN 2do BGU

TAREA DE REFUERZO PARA LOS ESTUDIANTES DE 2do. BGU  "A - B - C "

RESUELVA LOS PROBLEMAS EN UN HOJA Y PRESENTAR EL JUEVES 19 - 11 -2015
(Antes de la formación entregar al comandante de curso)

1  1.       Hallar la variación de volumen experimentada por un bloque de fundición de 8cm x 12cm x 7cm al calentarlo desde 15ºC a 47ºC. Coef de Dilat. De la fundición 0,0001 1/ºC

      

1   2.   Al aumentar la temperatura de un cuerpo de 10o C a 210o C, el volumen de un cuerpo sólido aumenta 0,02 cm3 . Si el volumen del cuerpo a 10o C era 100 cm3 , determine los coeficientes de dilatación volumétrica del material que constituye el cuerpo.

     3.   Un riel de aluminio de 30 metros a 20° C se dilata, al aumentar la temperatura a 60° , sabiendo que el coeficiente de dilatación lineal del aluminio es de 2,4.10-5 °C-1 .

        Determine la variación de longitud del riel.

        4.     Una  vasija de vidrio está llena con 1 Litro de terpentina a 50o F . Hallar el volumen del líquido que se derrama si se calienta hasta 86oF. El coeficiente de dilatación vale 9 x 10-6 y la dilatación cúbica de la terpentinna es 97 x 10 -6 lineal  .

      5.  El tanque de gasolina, de latón, de un automóvil tiene un volumen de 56.8 lt. Está lleno de gasolina hasta el borde. Siendo el coeficiente medio de dilatación cúbica de la gasolina 1 0,00096º -  C , calcular que volumen de gasolina se derramará si la temperatura se eleva a 20ºC. ºC. αac= 12x10-6 ºC-1 . 

       

TRABAJO DE REFUERZO ELECTRICIDAD

TRABAJO DE REFUERZO

SEGUNDO BACHILLERATO A - B- C

Resolver los siguientes problemas en una hoja y presentar el MARTES 13  antes de la formación.

Nota: El trabajo es voluntario y entregar al comandante de cada paralelo.

1.       Una fuente con una fem de 24 V produce una corriente de 10 A con una tensión en los bornes de 22 V. Halla la resistencia interna y la corriente de corto circuito.

2.       La resistencia interna de una fuente es de 2 Ω. ¿A qué es igual la resistencia externa del circuito, si la tensión en los bornes es de 115 V y la fem de la fuente de 120 V?

3.       Una batería formada por cinco elementos conectados en serie con una fem de 4,1 V y una resistencia interna de 0,8 Ω cada uno, se encuentra conectada en paralelo con dos conductores de 5 Ω y 20 Ω respectivamente formando un circuito cerrado con cada uno. ¿Qué intensidad de corriente fluye por los conductores.

            Calcular la energía eléctrica de un sistema formado por do partículas cuyas cargas eléctricas de prueba y fuente son iguales 2 micro C  4 micro C respectivamente y se encuentran separadas a una distancia de   2 m.

Por la sección transversal de un alambre pasan 10 coulombios en 4seg. Calcular la intensidad de la corriente eléctrica?

La intensidad de la corriente que atraviesa a un conductor es 5 amperios. Calcular la carga que pasa por su sección transversal en 2 seg.

7.       Un conductor tiene una resistencia de 4 ohmios. Calcular la diferencia de potencial en sus extremos cuando lo atraviesa una intensidad de 2 amperios?

8.       Un conductor tiene una longitud de 4 metros y una sección de 2 mm2 . Calcular su resistencia, si su coeficiente de resistividad es de 0,017 Ω . mm2 / m

9.       El coeficiente de resistividad de un conductor es de 0,02 Ω . mm2 / m y su longitud de 50 metros. Calcular su sección, si su resistencia es 10 ohmios ?

10.    En los extremos de un conductor hay una diferencia de potencial de 20 voltios cuando lo atraviesa una corriente de 2 amperios. Calcular que energía desarrolla en 10 seg