martes, 29 de septiembre de 2015

PROBLEMAS: CIRCUITOS ELÉCTRICOS

SEGUNDO BACHILLERATO A - B - C
Resuelva los siguientes problemas 
Nota:  Resolver los problema en una hoja de carpeta y presentar el día Jueves 01 -09 - 2015
(entregarle al comandante de curso antes de la formación)

1. A 100000 ohmios, qué tanta corriente fluiría a través de tu cuerpo si tocaras las terminales de una batería de 12 V.
2. Si tu piel está muy húmeda, de modo que tu resistencia es de solo 1000 ohmios y tocas las terminales de una batería de 12 voltios, qué tanta corriente recibes?
3. Si una línea de 120 V para una toma de corriente de pared está limitada a 15 A por un fusible de seguridad, hará trabajar a una secadora para cabello de 1200 W?
4. Calcular la d.d.p. entre los extremos de un hilo conductor de 5 ohmios de resistencia, cuando por su sección recta atraviesa una carga eléctrica de 720 C en 1 minuto.
5. Hallar la resistencia interna de un generador eléctrico que tiene una fem de 240 V y una tensión en bornes de salida de 220V, cuando suministra una corriente de 20 A de intensidad.
6. Una batería tiene una fem de 13,2 V  y una resistencia interna de 0,024 ohmios, si la corriente por una carga es 20 A.  Hallar la tensión en bornes.
7. Calcular la resistencia equivalente de una de 4 ohmios y otra de 8 ohmios, cuando se asocian:
a) en serie      b) en paralelo
8. Dos resistencias de 12 y 5 ohmios, respectivamente, se asocian en serie y el conjunto se alimenta con una batería de 18 V de fem y 1 ohmio de resistencia interna. Hallar:
a) La intensidad de corriente que circula por el circuito.
b) Las caídas de tensión en bornes de las dos resistencias.
9. Una bombilla de 120 V absorbe 1,6 A . Calcular su resistencia.
10. Hallar la d.d.p.  necesaria para que por una resistencia de 28 ohmios circule una corriente de 3 A.

lunes, 14 de septiembre de 2015

CORRIENTE ELÉCTRICA

TRABAJO DE FÍSICA QUÍMICA
SEGUNDO BACHILLERATO A- B- C

Lea el texto, más sus conocimientos previos y responda las siguientes preguntas:


CUESTIONARIO
1.   Mencione las unidades de medida:
       Corriente eléctrica
        Voltaje
        Resistencia
        Energía
        Carga eléctrica
        Tiempo
        Fuerza eléctrica  
2.   Qué tipo de carga adquiere un objeto cuando se le quita electrones?
3.   Qué significa que la carga se conserva?
4.   Qué causa un choque eléctrico, la corriente o el voltaje. Argumente su respuesta.
5.   Cuál tiene mayor resistencia un alambre grueso o un alambre delgado de la misma longitud?
6.   Qué sucede si se duplica tanto el voltaje como la resistencia? Argumente su respuesta.
7.   Qué tiene mayor resistencia eléctrica la piel húmeda o la piel seca. Argumente.
8.   El agua pura es un buen conductor de la corriente? Argumente.
9.   De qué forma se presentan las lesiones  causadas por un choque eléctrico.
10. Qué se debe hacer al tratar de rescatar a una persona que se esté electrocutando?
11. Trata de imaginar cómo sería la vida diaria en tu casa antes de la aparición de la energía eléctrica.
       (Micro ensayo de 10 líneas).
NOTA: Realizar la tarea en una hoja de la carpeta y entregarla al Comandante de cada paralelo antes de la formación del Viernes 18 de Septiembre del 2015.

jueves, 3 de septiembre de 2015

BLOQUES CURRICULARES AÑO LECTIVO 2015 - 2016

BIENVENIDOS AÑO LECTIVO 2015 - 2016

PARA LOS ESTUDIANTES DE PRIMERO Y SEGUNDO BACHILLERATO:

Resultado de imagen para frases de motivacion en la educacion


PRIMERO BACHILLERATO
Conocimientos esenciales para el Primer año:
MAPA DE CONTENIDOS
TEMAS
                                 CONTENIDOS
BLOQUE 1
Disciplinas auxiliares de la Química. Los cuerpos y la materia.

6 semanas
·         Medición y cifras significativas.
·         Notación científica.
·         El Sistema Internacional de Unidades.
·         Medición de longitud, masa, volumen, temperatura y densidad.
·         Relación de la Química con las otras ciencias.
·         Estados físicos de la materia.
·         Sustancias y mezclas.
·         Ley periódica.
·         Disposición de la tabla periódica.
·         Predicción de fórmulas mediante el uso de la tabla periódica.
BLOQUE 2

Estructura de la materia.
·         Teoría atómica de Dalton.
·         Composición de las sustancias.
·         Naturaleza de la carga eléctrica.
·         Descubrimiento de los iones.
·         El átomo nucleario.
·         Números atómicos de los elementos.
·         Isótopos de los elementos.
·         Masa atómica.
·         Teoría atómica moderna.
·         El átomo de Bohr.
ü    Niveles de energía de los electrones.
ü    El átomo de hidrógeno.
ü    Estructuras electrónicas de los elementos.
ü    Diagramado de estructuras atómicas.
ü    Representación puntual de Lewis para los electrones.
ü    Regla del octeto.
ü    Energía de ionización y afinidad electrónica.
ü    Electrones de valencia.
ü    Enlaces químicos.
ü    El enlace iónico.
ü    El enlace covalente.
ü    Iones poliatómicos.
ü    Enlaces metálicos.
ü    Propiedades de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos.
ü    Fuerzas de atracción intermolecular.
BLOQUE 3
Principios que rigen la nominación de los compuestos químicos.
6 semanas
·         Números de oxidación.
·         Empleo de iones para escribir las fórmulas de los compuestos.
·         Compuestos binarios.
·         Compuestos ternarios.
·         Introducción a la formación de los compuestos cuaternarios.
BLOQUE 4
Reacciones químicas: transformación de la materia y energía.
6 semanas
·         Ecuaciones químicas.
·         La ecuación química.
·         Escritura y balanceo de ecuaciones (simple inspección).
·         Tipos de reacciones químicas.
BLOQUE 5
Estequiometría
6 semanas.
·         Composición cuantitativa de las sustancias.
·          El mol.
·         Masa molar de los compuestos
·         Composición porcentual de las sustancias.
·         Fórmula empírica y fórmula molecular.
·         Cálculo de la fórmula empírica.
·         Cálculo de la fórmula molecular a partir de la fórmula empírica.
·         Introducción a la estequiometría –método de la relación molar–.
·         Cálculos mol-mol.
·         Cálculos mol-masa.
·         Cálculos masa-masa.
·         Cálculos de reactivo limitante, rendimiento y pureza.
·         Cálculos de entalpía de reacción.
BLOQUE 6
La Química y su influencia en el comportamiento de las partículas de los núcleos atómicos.
6 semanas
·         Descubrimiento de la radiactividad.
·         Radiactividad natural.
·         Propiedades de las partículas alfa y beta, y de los rayos gamma.
·         Series de desintegración radiactiva.
·         Transmutación de los elementos.
·         Radiactividad artificial.
·         Medición de la radiactividad.
·         Fisión nuclear.
·         Energía nuclear.
·         La bomba atómica.
·         Fusión nuclear.
·         Relaciones entre masa y energía en las reacciones nucleares.
·         Elementos transuránicos.
·         Efectos biológicos de la radiación.
·         Aplicaciones de la Química nuclear.




CONTENIDOS PARA SEGUNDO BACHILLERATO

BLOQUES CURRICULARES
BLOQUES CURRICULARES
DESTREZAS CON CRITERIOS DE DESEMPEÑO
1.Electricidad y magnetismo.


 1.Flujos de electrones: electricidad y magnetismo 
1.1. La corriente eléctrica 
1.2. Ley de Ohm 
1.3. Energía, calor y potencia eléctrica 
1.4. Resistencia y circuitos eléctricos 
1.5. Electrólisis 
1.6. Campo magnético de una corriente eléctrica 
1.7. Imanes y circuitos magnéticos 
1.8. Galvanómetros, amperímetros y voltímetros 
1.9. Inducción electromagnética 
1.10. Autoinducción e inducción mutua 
1.11. Generador y motor eléctricos 
1.12. Corriente alterna

Calor y
temperatura: ¿son
conceptos
análogos?



  2. Calor y temperatura 
2.1. Dilatación de sólidos y líquidos 
2.2. Calorimetría, fusión, vaporización 
2.3. Transmisión del calor 
2.4. Termodinámica
3.Estados de la
materia,
propiedades y
comporta-miento
(6 semanas)

·         Definir las propiedades de los diferentes estados de la materia y su comportamiento, sobre todo del estado gaseoso, a partir de la descripción de las propiedades generales de los gases, de los principios de la teoríacinéticomolecular de los gases, de los procesos de medición de la presión de los gases y de su relación con el número de moléculas y la temperatura.
·         Interpretar las leyes de los gases a partir del diseño de trabajos experimentales en los cuales se realice una verdadera observación científica, un registro de datos para su posterior análisis y una demostraciónmatemática.
·         Relacionar la estequiometría con las leyes de los gases a partir de la identificación, descripción e interpretación de ejercicios de aplicación, de la relación existente entre los datos obtenidos durante el desarrollo detrabajos experimentales sobre el tema, de la descripción de gases reales y del análisis reflexivo de problemas contemporáneos asociados con los gases, como la contaminación atmosférica.
·         Clasificar los diferentes tipos de soluciones a partir de la descripción de sus componentes y propiedades; explicar la solubilidad y su relación con diversos factores físicoquímicos.
·         Analizar el papel de las soluciones como medio de reacción a partir de la identificación, descripción e interpretación de situaciones teóricoprácticas,cualitativas y cuantitativas, relacionadas con el cálculo de concentración de soluciones en unidades físicas y químicas y con la realización de diluciones yneutralizaciones.

4.Ácidos, bases y sales
(6 semanas)

·         Describir ácidos y bases a partir de la interpretación cualitativa y  cuantitativa de las teorías de Arrhenius, Brønsted–Lowry y Lewis en diferentes procesosquímicos representados mediante ecuaciones, y de la clasificación de las propiedades y formas de reaccionar.
·         Reconocer las sales a partir de la definición de sus propiedades y de sus formas de obtención en el laboratorio.
·         Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos y los electrolitos fuertes y débiles a partir de la descripción de su forma de disociación e ionización y de la explicación del proceso de ionización del agua, el pH, la neutralización y la formulación de ecuaciones iónicas.

5.Equilibrio químico y
velocidad de una
reacción.
Definiciones y
factores que los
alteran
(6 semanas)

·         Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles y la  descripción del principio de Le Châtelier.
·         Reconoce los factores que afectan la velocidad de una reacción y su equilibrio, y la explicación de los procesos para el cálculo de constantes de equilibrio, constantes de ionización y constante del producto iónico del agua.
·         Analizar las características de las soluciones amortiguadoras (o buffer) a partir de la descripción del control del pH y de la reflexión de su  importancia en el trabajo de laboratorio.

6.Procesos de
transferencia de
electrones
(6 semanas)

·         Reconocer los procesos de oxidación y reducción con la explicación de la importancia de los números o índices de oxidación de los elementos químicos.
·         Igualar ecuaciones por el método iónelectrón y por el de  oxidaciónreducción.
·         Jerarquizar los metales de acuerdo a sus actividades con la descripción de aquellos que resultan mejores agentes oxidantes y mejores agentes reductores, y de acuerdo a la observación de estas propiedades entrabajos experimentales.
·         Analizar el fundamento, las estructuras y el funcionamiento de las celdas electroquímicas (electrolíticas y voltaicas), a partir de la explicación desu utilidad en el mundo contemporáneo y de la observación científica en trabajos experimentales.


NOTA: Pegar en el cuaderno los bloques curriculares de Primer año y Segundo año de Bachillerato.

"QUE NOS VAYA BIEN EN ESTE AÑO"             
  ÉXITOS A TODOS