SOLUCIONES

TRABAJO DE RECUPERACIÓN DE SOLUCIONES QUÍMICAS

SEGUNDO BACHILLERATO

Nota:  El trabajo será realizado por los estudiantes que deseen mejora las notas o les haga falta alguna calificación.

RESUELVA LOS EJERCICIOS:

1.  una disolución de 70 gramos de glicerina (C₃H₈O₃), 20 gramos de metanol (CH₃OH) y 250 gramos de agua (H₂O). Calcular la fracción molar de cada uno de los componentes.

2.  Calcular la cantidad en gramos de cada uno de los componentes de una disolución de agua (H₂O), glicerina (C₃H₈O₃) y metanol (CH₃OH) en las que: x_glicerina = 0,044, x_metanol = 0,056, x_agua = 0,9. Dato: el número de moles de agua es n_agua = 0,56.

3.  Se han detectado 12 mg de sustancia radioactiva en un depósito de 3 m³ de agua. Calcular la concentración: ppm.

4.  En un control sanitario se detectan 5 mg de mercurio (Hg) en un pescado de 1,5 kg. Calcular la concentración: ppm.

5.  Calcula el aumento del punto de ebullición y el descenso del punto de congelación de una solución que está formada con 640 grs. de agua y 45 grs. de Urea. PM = 60.

PROPIEDADES COLIGATIVAS

EJERCICIOS DE PROPIEDADES COLIGATIVAS

SEGUNDO BACHILLERATO

NOTA: Los ejercicios serán realizados en el cuaderno.

1.       Una muestra de 1.20 gramos de un compuesto covalente desconocido se disuelve en 50.0 gramos de benceno. La disolución se congela a 4.92/C. Calcule la masa molar del compuesto.

2.       Determinación de una fórmula molecular a partir de datos de puntos de congelación. La nicotina, extraída a partir de las hojas de tabaco, es un líquido completamente miscible con agua a temperaturas inferiores a 60/C (a) ¿cuál es la molalidad de la disolución acuosa si comienza a congelarse a 0.450/C.

3.       A 100º C la presión de vapor del agua es 760 mmHg. Cuál es la presión de vapor de una disolución preparada a partir de 30 g. de etilenglicol con 8º g. de agua. ( C2H6O2).

4.       Un mol de glucosa se agrega a 10 mol de agua a 25º C . Si La Presión de vapor del agua pura a esta temperatura es de 23,8 mmHg. Cuál será la presión de vapor de la mezcla.

5.       Calcular el punto de ebullición de una solución que contiene 100 g. de sacarosa (C12H22O11)  en 500 g de agua (Keb= 0,51º molal) . Calcular también el punto de congelación sabiendo que  (Kc= 1,86º molal).

CUESTIONARIO TERCERO BACHILLERATO A-B-C

CUESTIONARIO DE BIOLOGÍA

TERCERO BACHILLERATO  .......

Nota el cuestionario debe ser entragado del miécoles 12 - 04 - 2017 a las 12h30 a cada comandante de curso. EN HOJAS A CUADROS.

1. Ordene secuencialmente las siguientes fases del embarazo y del parto:

    implantasción - alumbamineto - formación del cigoto - expulsión - dilatación - fecundación - formación de la placenta.

2. Indique qué órganos tardan más en desarrollarse en el feto?

3. Qué estructuras u órganos estimulan la secreción de leche materna?

4. Qué son las técnicas de reproducción asistida y descroiba cuáles son?

5. Qué ventajas crees que presenta el preservativo en comparación con los anovulatorios, el DIU y la esterilización?

6. ENFERMEDADES.  Explique qué es un tumor y que factores pueden influir en el desarrollo del cáncer?

7. Qué diferencia hay entre dependencia y tolerancia a una droga?

8. Explique la diferencia entre drogas alocinógenas, depresoras y estimulantes.

9. Por qué el tabaco es una droga? . Qué substancia produce adicción? .

10. Qué tipo de trastornos físicos y psíquicos produce el acohol?

DILUCIONES O SOLUCIONES 2DO. B.I.

TAREA DE SOLUCIONES

SEGUNDO BACHILLERATO A - B - BI

NOTA: La tarea será resuelta en hojas a cuadros, para el miércoles 12 - 04- 2017.

Será entregada a las 12h30 o antes de la formación al comandante de cada curso

1. Una solución contiene 5,8 g de NaCl y 100 g. de H2O. Determina la fracción molar del agua y cloruro de sodio.

2. Calcule el volumen final de una solución 0,5 M a partir de 300 ml de HCl  2 M.

3. Exprese la concentración de una solución que contiene 50 g. de NaCl  en 2 litros de solución, en M, N, ppm, molalidad, fracción molar. Asuma la densidad de la solución igual a la del agua.

4. En la etiqueta de un vino dice alcohol 12% v/v. Cuántos ml de etanol (C2H5OH) ingiere una persona que consume 4 copas de 120 ml.?

5. El agua potable que llega a las casas tiene probabilidad de presentar altos niveles de Plomo Pb especialmentecuando las tuberías están hechas de metal. La concentración de Plomo en el organisml no debe sobrepasar 0,015 ppm., caso contrario tiene consecuencias graves para el organismo.

a) Cuáles serían las soluciones para evitar la contaminación con este metal?

b) Explique, qué efectos tiene sobre el organismo la contaminación con Plomo?

c) Qué significado tiene la expresión ppm?

6. La concentración salina de glóbulos rojos de la sangre humana es de 0,9%. Qué ocurre si a una persona se la inyecta a la vena una solución salina de 0,2%?.

7. Los fumadores tienen aproximadamente un 5% de su hemoblobina saturada de monóxido de carbono CO, (es decir que ese 5% no participa  en la reacción normal); también se conoce que un porcentaje de combinación mayor que el 80% resulta mortal para los seres humanos. Cómo se podría recuperar la ionstauración del 5% de la hemoglobina?.

8. En el mar Muerto, ubicado en la frontera de Jordania e Israel, recibe ese nombre debido a la ausencia de seres vivos allí. Esto se debe por la elevada concentración de sales disueltas en el agua, 25%. Este valor es superior al promedio de agua de los océanos, que se encuentra entre 3,3 y 3,7%.

a) A qué se debe este fenómeno?

b)Qué tipo de solución hay en el mar Muerto? 

c) Cuál es el nivel de tolerancia de sal en el ser humano?