TAREA
Para los estudiantes de 2do BGU A - B - C, revisar la teoría y pasar al cuaderno.
Soluciones químicas
Soluciones son mezclas homogéneas de dos o más
sustancias. Soluto Es la sustancia
que se encuentra en menor cantidad .Solvente
es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad.
Estados de las soluciones
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Estado del
Solvente
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Estado del
Soluto
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Solución que
Resulta
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Ejemplos
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Solido
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Solido
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Solido
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Aleaciones: bronce, latón, acero.
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Liquido
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Liquido
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Liquida
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Alcohol en agua; vino; vinagre.
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Liquido
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Solido
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Liquida
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Sal en agua; azúcar en agua.
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Liquido
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Gas
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Liquida
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Oxigeno en agua.
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Gas
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Gas
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Gas
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Aire.
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CLASES
DE SOLVENTES:
1.- Inertes: No alteran la
naturaleza del soluto. Ejemplos agua, alcohol, cloroformo, cetona, sulfuro de
carbono.
2.- De reacción: Alteran
la naturaleza del soluto. Ejemplos HCl, H3PO4, HNO3, H2SO4, KOH, NaOH.
SOLUBILIDAD
Es
la máxima cantidad de soluto que logre disolverse en una cantidad dada de
solvente. La solubilidad está
influenciada por cuatro factores que son:
1.
Naturaleza
del soluto
2.
Naturaleza
del solvente
3.
Presión
4.
Temperatura
Tipos
de soluciones (concentración de las soluciones)
a. Solución diluida o
insaturada. Es aquella en la que existe mucho menos soluto y mucho más
solvente.
b. Solución saturada.
Es aquella que contiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede
diluir o deshacer, por lo tanto, cualquier cantidad de soluto que se añada no
se disolverá; la solución sigue teniendo menos soluto y más solvente.
c. Solución sobre-saturada.
Las cantidades extras de soluto agregadas a la solución saturada ya no se
disuelven, por lo que se dirigen hacia el fondo del recipiente (precipitado).
Hay exceso de soluto, pero siempre hay más solvente.
d. Solución concentrada.
Es aquella cuya cantidad de soluto es mayor que la del solvente.
Formas de expresar la concentración
Por lo general, los envases de
drogas, medicinas y otros productos muestran la concentración de la sustancia
que contienen. La cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de
solvente o solución puede indicarse o expresarse de diferentes modos, por
ejemplo:
a. En partes por millón (ppm), por ejemplo:
* mg/l (miligramos de soluto por litro de solución o muestra).
* mg/kg (miligramos de soluto por kilogramo de solución o muestra).
b. En porcentaje (porcentaje de
soluto presente por cada 100 partes de solución)
c. En molar (moles de soluto por
litro de solución, o sea molaridad).
d. En molal (moles de soluto por
kilogramo de solvente, o sea molalidad).
e. En equivalente-gramo por litro (Normalidad).
Cálculo de
la concentración de las soluciones
Métodos físicos. Son sencillos, y
nombrados así porque son expresiones o fórmulas que contienen unidades de
medidas físicas (gramos, miligramos, etc.). Son métodos cuantitativos, y por lo
tanto expresan la concentración con precisión, e indican en porcentaje (%) la
cantidad de masa del soluto presente por cada cien partes de masa de la
solución. Son 3 estos métodos:
% Peso/Peso = masa del soluto en gramo x 100
masa de la Solución en gr.
% Peso/Volumen = masa del soluto en gr. x 100
ml de la Solución
% Volumen/ Volumen = ml del soluto x100
ml de la solución
PROBLEMAS
1.
Cuál es la concentración, o porcentaje de peso sobre volumen
(%P/V) , de 30 gramos de sal de mesa en una solución de 150 mililitros de agua
salada?
2.
¿Cuál es la concentración, o porcentaje de peso
sobre volumen (%P/V) , de 60 gramos de azúcar de mesa en una solución de 150
mililitros de agua azucarada?
3.
Cuál es la concentración de alcohol en una
solución formada por 45 mililitros de agua (solvente) y 5 ml de alcohol
(soluto) ?
4.
Una solución está formada por 400 ml de Ácido
Clorhídrico (HCI) y 1,600 ml de agua ¿Cual es la concentración del ácido en %
de volumen sobre volumen ?
