TALLER DE RECUPERACIÓN QUÍMICA 2DO BGU

TRABAJO DE RECUPERACIÓN

2DO  BGU .........

NOTA: El trabajo será resuelto en hojas de carpeta y entregado el día Viernes 09 - 12- 2016

RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS ESTEQUIOMÉTRICOS.

1. EL ácido adíptico  H2C6H8O4  es un material empleado en la producción de nylon, se fabrica comercialmente por una reacción del ciclo hexano C6H12  y O2.

C6H12   +    O2 --------     H2C6H8O4     +     H2O

Se efectúa la reacción partiendo de 50 g. de ciclo hexano. Calcule el porcentaje de rendimiento de la reacción si se obtiene 67 g.  de ácido adíptico.       

2. Qué cantidad de oxígeno se obtendrá alcalcular 153 g  de clorato de potasio, si el rendimiento del proceso es del 90%.

KClO3  -------     KCl   +    O2                                

3. Reaccionan 8 moles de zinc con 58 g. de Oxígeno. Cuántas moles de óxido de zinc se producen y cuántas moles de oxígeno reaccionan?.                  

4. Calcule la masa de cobre que se forma a partir de 80 g.  de Hierro?

Sulfato cuproso  +  Hierro   --------      Sulfato ferroso   +   Cobre          

5. En una reacción de descomposición de 7,4 g. de carbonato de calcio, calcule los gramos de óxido de calcio con un porcentaje d rendimiento del 78%.

Carbonato de calcio ---------     Óxido de calcio + Anhídrido carbónico          

6. Cuántas libras de sulfato de sodio al 83,4% de pureza se pueden obtener a partir de 500 libras de cloruro de sodio al 94,5% de pureza, si el cloruro de sodio reacciona con ácido sulfúrico.

Cloruro de sodio + ácido sulfúrico ---------     Sulfato de sodio  +  ácido clorhídrico   

7. El ácido clorhídrico comercial se prepara normalmente calentando cloruro de sodio con ácido sulfúrico concentrado. Qué cantidad de ácido sulfúrico concentrado al 95% de pureza se necesita para preparar  350 g. de ácido clorhídrico al 42% de pureza.                                

8. Qué cantidad de cromo metálico puede obtenerse cuando reaccionan 5 libras de aluminio con 20 libras de óxido crómico. Calcule RL. RE. g. RE,

Aluminio +  Óxido crómico  ----------     Cromo   +   Óxido de aluminio.

9. En una experiencia se hacen reaccionar 29 g. de carbonato de sodio con exceso de Hidróxido de calcio, se obtiene 25,7 g. de carbonato de calcio. Cuál es el rendimiento de la reacción?.

10. En la descomposición térmica de 42 g. de Peróxido de bario, cuántos gramos de óxido de bario se obtienen si el rendimento de la reacción es del 86%..

BaO2   ----------   BaO   +   O2

TALLER DE QUÍMICA ESTEQUIOMETRÍA

TALLER  DE REACTIVO LÍMITE Y EN EXCESO

SEGUNDO BACHILLERATO  ........

1. Se hacen reaccionar 0,12 moles  de Cloruro de Bario con 0,48 moles de Nitrato de Plata. Cuál es el reactivo límite, gramos del exceso y cuántas moles de cloruro de plata se obtienen?.

2. En la producción de ácido sulfúrico se hacen reaccionar el trióxido de azufre con el agua. En una experiencia se combinan 110 gramos de trióxido de azufre con 27 gr de agua. Cuál es la masa y moles del ácido sulfúrico obtenidos?.

3. Cuántas moles de Yoduro Plumboso se pueden preparar al reaccionar 0,25 moles de Nitrato Plumboso con 0,62 moles de Yoduro de Sodio?.

4. Se hacen reaccionar 15g de Hidróxido de sodio con 17 g de ácido clorhídrico para producir agua y cloruro de sodio. Cuántos gramos de Cloruro de Sodio se obtienen?

5. La termita es una mezcla polvorosa de Aluminio y Óxido Férrico cuando se aumenta la temperatura, reaccionan con características pirotécnicas para formar hierro fundido y óxido de aluminio.  Si reaccionan 10 g  de Aluminio y 40 g.  de óxido férrico. Cuántos gramos de Hierro se producen? y los gramos del reactivo en exceso.

EJERCICIOS ESTEQUIOMÉTRICOS

ESTEQUIOMETRÍA

SEGUNDO BACHILLERATO A - B - BI

♡ No te conformes con lo que necesitas, lucha por lo que te mereces.
♡ NO tengas miedo a fallar, ten miedo a no intentarlo...

Resolver los ejercicios en una hoja a cuadros y presentar el lunes antes de la formación.

1. Un recipiente contiene 200 g.de dióxido de carbono.

     Calcular:  número de moles, número de moléculas, número de átomos totales, número de átomos        de carbono, número de átomos de oxígeno y volumen en condiciones normales que ocupa los 200      gramos .

2. Cuántas moles de Hidróxido de sodio hay en 1 Kg de esa sustancia?

3. Cuál es la masa de 5 moles de agua.

4. Calcule el porcentaje de cada elemento del Carbonato Niquélico.

5. ¿Cuál de las siguientes operaciones calcula correctamente la masa de oxígeno producida a partir de      0,25 moles de KClO₃ según la siguiente ecuación?

     a) 0,25 moles KClO₃ x 2 moles KClO₃ / 3 moles O₂ x 32 g/1 mol O₂

     b) 0,25 moles KClO₃ x 3 moles O₂ / 2 moles KClO₃ x 32 g/1 mol O2

       c) 0,25 moles KClO₃ x 2 moles KClO₃ / 3 moles O₂ x 1 mol O₂/32 g

     d) 0,25 moles KClO₃ x 3 moles O₂ / 2 moles KClO₃ x 1 mol O₂/32 g

6. Cuántos gramos de Sulfuro de zinc se necesitan para reaccionar completamente con 0,34 moles de 

    oxígeno?

    La ecuación es: Sulfuro de zinc +  oxígeno= Óxido de zinc + dióxido de azufre

7. La acción del ácido clorhídrico sobre el dióxido de manganeso produce cloruro manganoso +            agua + cloro. A partir de 4,8 moles de ácido clorhídrico. Cuántas moles de cloruro manganoso se  deben obtener?.

8. El óxido de hierro III  reaccionan con coque (Carbono) en un alto horno para producir monóxido de carbono y hierro fundido. Cuántas moles de hierro se pueden producir a partir de 22 g. de óxido de hierro III.

9.  Dada la siguiente ecuación:   IGUALE

     Cu  + HNO3  = Cu (NO3)2  +  NO  +  H2O

     Calcule:

 a. moles de NO formadas a partir de 0,25 moles de Cu

b. Gramos de agua formados por 2,3 moles de HNO3

c. masa de cobre necesaria para preparar 180 g. de Cu(NO3)2

d. moles de HNO3 necesarios para preparar 0,75 g. de Cu(NO3)2

SEGUNDO BACHILLERATO

TRABAJO DE REFUERZO PRIMER PARCIAL QUÍMICA

SEGUNDO BACHILLERATO

 El éxito surge de la lucha contra los obstáculos. Sin obstáculos no hay verdadero éxito. 

Samuel Smiles

Estimados estudiantes para que mejore su rendimiento en la asignatura de Química, deben tomar atención lo siguiente:

1. Estudiar a conciencia la nomenclatura química inorgánica.

2. Realizar en hojas a cuadros la igualación de ecuaciones químicas utilizando cualquier método, las reacciones serán tomadas de las trabajadas en todo el parcial.

3.. Presentarse a una prueba escrita de refuerzo del trabajo realizado.

PRIMERO BACHILLERATO

TEST DE QUIMICA

PRIMERO BACHILLERATO

SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA.

1. Un estudiante asegura que la capilaridad es una propiedad química. Según su conocimiento se puede que

El alumno esta en lo correcto.

El alumno esta en lo incorrecto púes es una propiedad química.

El alumno se equivoca pues es una propiedad física

El alumno esta en lo cierto pues es una propiedad intensiva y química.

2. La maleabilidad en una propiedad física que consiste en

Quebrar un material.

En los espacios pequeños que tiene un materia.

En hacer de los materiales una lámina.

En la capacidad de un material de soportar diferentes esfuerzos.

3. Un ejemplo de propiedad física es la siguiente

Oxidación

Un clavo herrumbrado

Combustión

Solubilidad

4. En una propiedad física

La materia cambia su estructura y composición.

Se mantienen las propiedades originales del material.

Se rompen y forman nuevos enlace químicos.

Se hace evidente cuando hay una reacción química.

5. La densidad es una propiedad

Física

Química

Extensiva

Extensiva y química

6. El paso del estado líquido al estado gaseoso se llama

Solidificación

Fusión

Condensación

Vaporización

Condensación

7. La fusión es el paso del estado

Gaseoso a líquido

Sólido a líquido

Líquido a gaseoso

Líquido a sólido

8. Que mide la masa

La extensión de un objeto

El espacio que ocupa un objeto

La cantidad de materia que tiene un objeto

Todo lo que ocupa un lugar en el espacio

9. El volumen mide

El espacio que ocupa un objeto

La extensión de un objeto

La cantidad de materia que tiene un objeto

Todo lo que tiene materia

10. Cuando mezclamos agua y sal y agitamos tenemos una mezcla

Heterogénea

Homogénea

Pequeña

Grande

11. Cuando mezclamos arena y agua obtenemos una mezcla

Homogénea

Grande

Heterogénea

Pequeñas

12. De un saco de semillas se pueden llenar 80 bolsitas de 500 g  cada una. Cuántos Kg pesa el saco lleno?

4 Kg

400 Kg

40 Kg

0,4 Kg

13. La masa de un cuerpo se ha equilibrado en la balanza con las pesas siguientes: 5 g, 3 g, 1 g y 100 mg. ¿Cuál es la masa del cuerpo en unidades del Sistema Internacional?

A)0,09kg
B)9,1g
C)0,0091kg
D) 0,091 kg

14. La densidad del aire es de 1,3 kg/m3. ¿Cuál es la masa de aire que cabe en una caja cuyo volumen es de 2 m3?

A)2,6kg
B)2,59kg
C)0,65kg
D) 650 g

15. Teniendo en cuenta que la densidad del mercurio es mayor que la del aceite y que la del aceite es mayor que la del alcohol, si tenemos una botella de 1 l de cada sustancia, indica cuál de ellas tiene más masa

A)Alcohol
B)Ninguna
C)Mercurio
D) Aceite

16.   Indica a cuánto equivale un centímetro cúbico

A)1000m3
B)0,000000001m3
C)200m3
D) 0,000001 m3

17.   Vertemos agua en una probeta hasta la marca de 300 ml (300 centímetros cúbicos). Sumergimos en ella una piedra de forma irregular y observamos que el nivel del agua sube hasta la marca de 350 ml. Si la masa de la piedra es 220 g, ¿cuál es su densidad?

1.       0,227 centímetros cúbicos por gramo.
2.      4,4 gramos por centímetro cúbico.
3.      40 gramos por centímetro cúbico.
4.      4 gramos por milímetro cúbico

18. En un cambio químico las sustancias se transforman en otras diferentes. Cuál  de los siguientes ejemplos NO corresponde a cambio químico

 a. Cocinar un Ponqué

 b. Asar un pollo

 c. Arrugar un papel

d. Freír un huevo

18.   Para elegir un método de separación depende del tipo de mezcla que sea?

A.      Si porque no se usan los mismos métodos para todas las sustancias y mezclas.

B.      No, se puede usar cualquier método sin ser una mezcla en específico.

C.      No se necesita un método específico

D.      Si, se puede usar cualquier método.

19.   Para separar agua y aceite podemos emplear el método:

A.      Filtración

B.      Decantación

C.      Destilación

D.      Centrifugación

20.   Lea la información sobre las clases de materia que están en los recuadros y encierre el literal correcto.

No tiene fórmula y nombre químico

Presenta composición y propiedades definidas

A.      Calcio y dióxido de carbono

B.      Oxígeno y agua

C.      Suero y mercurio

D.      Bronce y aire

TEST DE REACCIÓN QUÍMICA

NOMBRE:  …………………………………………………………….

CURSO  :    SEGUNDO BACHILLERATO   ……………….

FECHA  :     …………………………………………………………

LEA CON ATENCIÓN Y SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA.

1.       Entre mayor es la cantidad de moléculas en un espacio determinado, mayor es el número de colisiones. A esta condición se le llama:

Estado de agregación

Tamaño de las partículas

Concentración de los reactivos

Catalizadores

2.       Son catalizadores biológicos:

Microorganismos

Microbios

Levaduras

Enzimas

3.       Al aumentar esta propiedad, las moléculas aumentan su velocidad de desplazamiento, lo que provoca más colisiones entre los reactivos:

Estado de agregación

Temperatura

Concentración de reactivos

Catalizadores

4.       Son sustancias que se utilizan para aumentar la velocidad de reacción, se utilizan en pequeñas cantidades, participan en la reacción pero no forman parte de los productos:

Catalizadores

Temperatura

Concentración de los reactivos

Tamaño de las partículas

5.       Es el caso en el que al pulverizar alguna sustancia y agregarla al agua, más partículas entran en contacto con el líquido, favoreciendo las colisiones entre reactivos y con ello, la velocidad:

Estado de agregación

Temperatura

Catalizadores

Tamaño de las partículas

6.       Una reacción química es?

Proceso físico donde una sustancia da lugar a compuestos.

Proceso químico donde unas sustancias (productos) se transforman en otras sustancias

Proceso químico donde sustancias iniciales (reactivos) se transforman en productos.

Proceso que tiene lugar sin transformación de la materia dando lugar a nuevas sustancias.

7.       Qué es lo que ocurre generalmente en una reacción química?

Los átomos de los reactivos se mantienen unidos.

Los átomos de los reactivos se reorganizan y se agrupan de otra manera para dar lugar a productos.

Los átomos de productos se reorganizan y se agrupan de otra manera para dar lugar a reactivos .

Los átomos de reactivos nunca se reorganizan para dar lugar a los productos.

8.       La velocidad de una reacción química depende de una serie de factores que son:

Precipitación, cambio de color, temperatura y agitación.

Temperatura, agitación, cambio de color y concentración.

Temperatura, agitación, grado de división de las partículas y concentración.

Solo depende de la variación de temperatura.

9.       Qué indica la Ley de conservación de la masa?

La masa total de los reactivos es menor que la masa total de productos.

La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

La masa total de los reactivos es mayor que la masa total de los productos.

La masa total de los reactivos es menor que la masa total de los reactantes.

10.   Por qué algunos alimentos se conservan mejor en el interior del frigorífico?

El frigorífico al tener baja temperatura, aumenta la velocidad de reacción de descomposición de los alimentos y de esta manera los alimentos se conservan mejor.

El frigorífico al tener baja temperatura, disminuye la velocidad de reacción de descomposición de los alimentos y de esta manera, los alimentos se conservan mejor.

11.   Cuando reaccionan dos o más reactivos para formar un solo producto, qué tipo de reacción se produce?

Reacción de desplazamiento simple.

Reacción de doble desplazamiento.

Reacción de síntesis o formación.

Reacción de descomposición.

12.   Qué tipo de reacción es:    Zn + S ---> ZnS 

Reacción de descomposición

Reacción de desplazamiento simple

Reacción de doble desplazamiento

Reacción se síntesis o formación

13.   Qué tipo de sustancias actúan en una reacción ácido-base?

Un ácido y una sal

Un ácido y una base

Sal y agua

Ácido y agua

14.   Si tenemos que el p H del zumo de tomate es 4,3. La sustancia es:

Neutra

Ácida

Básica

Alcalina

15.   El agua pura tiene un p H de 7.  Qué tipo de sustancia es?

Neutra

Ácida

Básica

Alcalina

16.   Qué productos se obtienen en una reacción ácido-base?

Un ácido y una sal

Un ácido y una base

Sal y agua

Ácido y agua

17.   Qué arde más rápidamente: un trozo de madera o la misma cantidad de madera hecha virutas?

Los dos arden a la vez ya que la superficie de contacto de ambos es la misma.

La madera hecha virutas arde más rápidamente, ya que la superficie de contacto con el oxígeno del aire es mayor.

El trozo de madera arde más rápidamente, ya que la superficie de contacto con el oxígeno del aire es mayor.

18.   Los ácidos son sustancias que se caracterizan por:

Favorecer la disolución de las grasas

Reaccionar con algunos metales desprendiendo oxígeno

Presentar sabor amargo.

Presentar un sabor agrio.

19.   La respiración celular es una reacción de :

Neutralización

Combustión

Descomposición

Doble descomposición

20.   Ajuste las siguientes ecuaciones químicas:

H₂ (g) + O₂(g) -> H₂O (l)

MnO  +  SnO₂   +     HNO₃       ………….      HMnO₄         +          Sn (NO₃)₂    +       H₂O               

PRACTICA DE LABORATORIO N0 1

PRACTICA DE LABORATORIO  1

NOMBRE :   .......................................................

CURSO :      .......................................................

FECHA :      .......................................................

TEMA:        MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS Y MÉTODOS DE SEPARACIÓN

MATERIALES Y SUSTANCIAS:   

 MANDIL,  arroz, azúcar, lenteja, arena gruesa, arena fina, imán, tamiz pequeño, 

aceite, agua,    (el  resto de materiales y sustancias se entregará el día de la práctica)

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA.

(Elabora preguntas donde se plantee una problemática concerniente a la práctica)

FORMULACIÓN DE LA HIPÓTESIS.

(Escribe la suposición que responda al planteamiento del problema)

FUNDAMENTO TEÓRICO.

(En síntesis es la descripción del tema)

PROCEDIMIENTO Y DETALLES EXPERIMENTALES.

(Se describe paso a paso el desarrollo de la práctica)

GRÁFICOS DE LA PRACTICA.

CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES.

PROPIEDADES DE LA MATERIA

PRIMERO BACHILLERATO A- B- C
Pasar al cuaderno el esquema

LA MATERIA

PRIMERO BACHILLERATO A - B - C

Pasar al cuaderno el mentefacto conceptual

ECOLOGÍA

TALLER DE BIOLOGÍA

NOTA: La actividad debe ser resuelta en el cuaderno dentro del  aula, utilizará su texto como ayuda.

CURSOS: 3ero A - B - C

RESPONDA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS CON CLARIDAD.

·         Cuáles son los niveles de organización externos de los seres vivos concernientes a la ecología.

·         Defina los siguientes conceptos: biotopo, biocenosis, población, productor, bioma, red trófica, permafrost, nicho ecológico, sucesiones ecológicas y densidad ecológica

·         Elabore una posible red trófica con las siguientes poblaciones: hierba, zorro, lince, perdiz, conejo, águila imperial, pato, saltamontes.

·         Qué son los factores ambientales y cuáles son ellos?

·         Argumente la siguiente frase: “la mejor manera de conservar una especie es conservando su hábitat”.

·         Argumente la tesis: “ En las migraciones se reproducen los más idóneos”.

·         Argumente la tesis: “Todo agricultor y ganadero debe conocer el nicho ecológico de cada cultivo”.

·         Argumente la tesis: “Las plantas son las únicas poblaciones productoras”.C

SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA

1.- La competencia intraespecífica es un fenómeno que se da entre:

a.- Indiviuos de distinta especie con requerimientos nutritivos similares

b.- Inviduos pertenecientes al mismo grupo biológico (género, familia, orden..)

c.- Individuos de la misma especie que consumen el mismo recurso

d.- Individuos de la misma especie en diferente estado de desarrollo

2.- Cuando dos especies  compiten en el mismo espacio por el mismo recurso hablamos de

a.- Competencia trófica

b.- Competencia interespecífica

c.- Competencia  excluyente

d.- Competencia filogenética

3.- Cuando hablamos de Biomas nos referimos a:

a.- Ecosistemas esparcidos por tada la biosfera

b.- Amplias  zonas del planeta que tiene clima similar

c.- Espacios diferentes con las mismas especies

d.- Sitios que tienen la misma orografía

4.- Los organismos descomponedores dentro de un ecosistema son:

a.- Los que vuelven a poner los nutrientes a disposición de los productores

b.- Los que cierran el ciclo energético

c.- Los que sirven de alimento a los autótrofos

d.- Los que mayor eficiencia tienen obteniendo energía