TALLER DE REACTIVO LÍMITE Y EN EXCESO
SEGUNDO BACHILLERATO ........
1. Se hacen reaccionar 0,12 moles de Cloruro de Bario con 0,48 moles de Nitrato de Plata. Cuál es el reactivo límite, gramos del exceso y cuántas moles de cloruro de plata se obtienen?.
2. En la producción de ácido sulfúrico se hacen reaccionar el trióxido de azufre con el agua. En una experiencia se combinan 110 gramos de trióxido de azufre con 27 gr de agua. Cuál es la masa y moles del ácido sulfúrico obtenidos?.
3. Cuántas moles de Yoduro Plumboso se pueden preparar al reaccionar 0,25 moles de Nitrato Plumboso con 0,62 moles de Yoduro de Sodio?.
4. Se hacen reaccionar 15g de Hidróxido de sodio con 17 g de ácido clorhídrico para producir agua y cloruro de sodio. Cuántos gramos de Cloruro de Sodio se obtienen?
5. La termita es una mezcla polvorosa de Aluminio y Óxido Férrico cuando se aumenta la temperatura, reaccionan con características pirotécnicas para formar hierro fundido y óxido de aluminio. Si reaccionan 10 g de Aluminio y 40 g. de óxido férrico. Cuántos gramos de Hierro se producen? y los gramos del reactivo en exceso.
2. En la producción de ácido sulfúrico se hacen reaccionar el trióxido de azufre con el agua. En una experiencia se combinan 110 gramos de trióxido de azufre con 27 gr de agua. Cuál es la masa y moles del ácido sulfúrico obtenidos?.
3. Cuántas moles de Yoduro Plumboso se pueden preparar al reaccionar 0,25 moles de Nitrato Plumboso con 0,62 moles de Yoduro de Sodio?.
4. Se hacen reaccionar 15g de Hidróxido de sodio con 17 g de ácido clorhídrico para producir agua y cloruro de sodio. Cuántos gramos de Cloruro de Sodio se obtienen?
5. La termita es una mezcla polvorosa de Aluminio y Óxido Férrico cuando se aumenta la temperatura, reaccionan con características pirotécnicas para formar hierro fundido y óxido de aluminio. Si reaccionan 10 g de Aluminio y 40 g. de óxido férrico. Cuántos gramos de Hierro se producen? y los gramos del reactivo en exceso.
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