EJERCICIOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Resuelva los siguientes ejercicios en hoja, presentar el día jueves 30 de Noviembre al comandante de cada curso antes de la formación y me entregarán para su revisión. La tarea será evaluada.
1. Cuántas moles de ácido clorhídrico pueden obtenerse a partir de 4 moles de hidrógeno y 3 moles de cloro.
H2 + Cl2 ,,,,,,,,, HCl
2. Se hacen reaccionar 50 gramos de metano con 4,5 moles de oxígeno. Calcular los gramos de CO2 formados y los gramos sobrantes de los reactivos.
CH4 + O2 .......... CO2 + H2O
3. Una reacción ocurre cuando 100 g. de ácido fosfórico reaccionan con 80 gramos de hidróxido de litio con un 66 % de pureza. Determine los gramos de la sal que se formará y los litros de agua.
H3PO4 + Li OH ................. Li3PO4 + H2O
4. Cuando se combinaron el ácido nítrico con el aluminio se obtuvieron 4 gramos de la sal y una cantidad desconocida de hidrógeno, si cada reactivo tenía una impureza del 80% determine los gramos de la sal y el porcentaje de rendimiento.
HNO3 + Al .............. Al (NO3)3 + H2
5. Qué cantidad de oxígeno se obtendrá al calcular 153 gr de perclorato de potasio si el rendimiento del proceso es de 90%
KClO4 .................... KCl + O2
6. Se hacen reaccionar 15 g. de hidróxido de sodio con 17 g de ácido clorhídrico. Cuántos gramos y libras de cloruro de sodio y cuantas moles de agua se obtienen?
NaOH + HCl ............ NaCl + H2O
7. En la producción de ácido sulfúrico se hace reaccionar al trióxido de azufre con agua. En una experiencia se combinan 110 g de trióxido de azufre con 27 g. de H2O . Cuál el el reactivo límite y la masa en libras y moles del ácido sulfúrico?
SO3 + H2O ......... H2SO4
8. En una experiencia se hacen reaccionar 0,38 moles de KOH de pureza 70% con exceso de ácido sulfúrico. Cuántos gramos y moles de Sulfato de potasio se recogen y cuántas libras de agua se recogen?
KOH + H2SO4 .............. K2SO4 + H2O
9. Por oxidación de 36 g de amoniaco se obtienen 50,82 g de monóxido de nitrógeno. Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción y cuantos kilogramos y moles de agua se obtiene?
NH3 + O2 ......... NO + H2O
10. En un proceso se hace descomponer térmicamente 42 gramos de peróxido de bario. Cuántos gramos y moles de óxido de bario y libras de oxígeno se obtienen, si el rendimiento de la reacción es del 86%
BaO2 ................ BaO + O2
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