EJERCICIOS ESTEQUIOMÉTRICOS

EJERCICIOS ESTEQUIOMÉTRICOS

Resuelva los siguientes ejercicios en hoja, presentar el día jueves 30 de Noviembre al comandante de cada curso antes de la formación y me entregarán para su revisión. La tarea será evaluada.

1.  Cuántas moles de ácido clorhídrico pueden obtenerse a partir de 4 moles de hidrógeno y 3 moles de cloro.

                H2 +  Cl2  ,,,,,,,,,      HCl

2.  Se hacen reaccionar 50 gramos de metano con 4,5 moles de oxígeno. Calcular los gramos de CO2 formados y los gramos sobrantes de los reactivos.

               CH4  +  O2 ..........    CO2  +  H2O

3.  Una reacción ocurre cuando 100 g. de ácido fosfórico reaccionan con 80 gramos de hidróxido de litio con un 66 % de pureza. Determine los gramos de la sal que se formará y los litros de agua.

               H3PO4    +  Li OH   .................    Li3PO4    +   H2O

4. Cuando se combinaron el ácido nítrico con el aluminio se obtuvieron 4 gramos de la sal y una cantidad desconocida de hidrógeno, si cada reactivo tenía una impureza del 80% determine los gramos de la sal y el porcentaje de rendimiento.

              HNO3  +  Al   ..............     Al (NO3)3   +   H2

5. Qué cantidad de oxígeno se obtendrá al calcular 153 gr de perclorato de potasio si el rendimiento del proceso es de 90%

              KClO4  ....................        KCl   +   O2

6.  Se hacen reaccionar 15 g. de hidróxido de sodio con 17 g de ácido clorhídrico. Cuántos gramos y libras de cloruro de sodio y cuantas moles de agua se obtienen?

             NaOH  +   HCl  ............      NaCl  +     H2O

7. En la producción de ácido sulfúrico se hace reaccionar al trióxido de azufre con agua. En una experiencia se combinan 110 g de trióxido de azufre con 27 g. de H2O . Cuál el el reactivo límite y la masa en libras y moles del ácido sulfúrico?

             SO3  +   H2O  .........      H2SO4

8. En una experiencia se hacen reaccionar  0,38 moles de KOH de pureza 70% con exceso de ácido sulfúrico. Cuántos gramos y moles de Sulfato de potasio se recogen y cuántas libras de agua se recogen?

              KOH   +   H2SO4  ..............     K2SO4    +  H2O

9.  Por oxidación de 36 g de amoniaco se obtienen 50,82 g de monóxido de nitrógeno. Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción y cuantos kilogramos y moles de agua se obtiene?

             NH3  +  O2  .........      NO  +    H2O

10.  En un proceso se hace descomponer térmicamente 42 gramos de peróxido de bario. Cuántos gramos y moles de óxido de bario y libras de oxígeno se obtienen, si el rendimiento de la reacción es del 86%

             BaO2   ................     BaO    +      O2

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