TEST DE QUÍMICA
SEGUNDO BACHILLERATO
LIC. SONIA LÓPEZ
NOMBRE DEL ESTUDIANTE
………………........................
CURSO: ………………..
CONCEPTO DE GAS-VAPOR
SELECCIONE EL LITERAL
CON LA RESPUESTA CORRECTA.
A-1 - La diferencia que existe
entre los conceptos de gas y vapor es:
A - No existe diferencia
alguna, y pueden utilizarse indistintamente ambos conceptos.
B - El concepto de vapor
se utiliza para definir la fase gaseosa de cualquier sustancia que generalmente
se encuentra sólida o líquida .
C - El concepto de gas
solamente se aplica a los gases ideales, debiendo emplearse el concepto de
vapor para las demás sustancias no ideales.
D - El concepto de vapor
se aplica exclusivamente para nombrar la fase gaseosa del agua, debiendo
emplearse el de gas para las demás sustancias.
A-2 - Un gas ideal
es:
A - Cualquier gas
monoatómico tal como los gases nobles, que no reaccione prácticamente nunca.
B - Es cualquier gas tal
que para un mol del mismo se cumpla la ecuación: (P.V)/(R.T) = 1
C - Cualquier gas noble
es un gas ideal.
D - Cualquier gas al que
se le puedan aplicar las ecuaciones generales de los gases a presiones bajas.
A-3: Por condiciones
normales se entiende:
A - Las habituales en un
laboratorio, es decir, 25°C y 1 atm de presión
B - Unas condiciones
arbitrarias estandarizadas que nos permiten agilizar los cálculos.
C - Aquellas en las que
un mol ocupa un volumen previamente establecido cuyo valor es universal, pues
es una constante.
D - Unas condiciones de
referencia arbitrarias, que nos permiten efectuar comparaciones entre diversas
muestras gaseosas así como en ciertas ocasiones agilizar los cálculos
sencillos.
A-4: Según la
hipótesis de Avogadro:
A - Todos los gases
medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, ocupan el mismo
volumen.
B - Muestras de gases
medidas en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo
número de moléculas
C - El número de
moléculas contenido en dos volúmenes iguales de gases es siempre el mismo.
D - Volúmenes iguales de
gases medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el
mismo número de moléculas.
A-5 - Indique cuál de las
siguientes afirmaciones es la correcta:
A - 22,4 litros es el
volumen que ocupa una muestra de gas en condiciones normales.
B - Medio mol de
cualquier gas a 273°K y 760 mm Hg de presión ocupa 11,2 litros.
C - 16 g. de oxígeno en
condiciones normales ocupan el mismo volumen que 16 g. de ozono en las mismas condiciones.
D - Un mol de aluminio
ocupa 22,4 litros si lo medimos en condiciones normales.
A – 6 La densidad de un gas a 25ºC
a una determinada presión es 1,5 g/litro. Si se duplica la presión, manteniendo
constante la temperatura, la densidad en esas nuevas condiciones es:
A - 1,5 g/litro
B - 3,0 g/litro
C - 0,75 g/litro
D - Ninguna de las
anteriores
B - LEYES GENERALES DE LOS GASES IDEALES
B-1 - La ley de Boyle se enuncia
como:
A - Para cualquier
sustancia, el producto de la presión por el volumen que ocupa es constante, si
no varía su temperatura.
B - El producto de la
presión por el volumen que ocupa una determinada cantidad de cualquier gas es
siempre constante, si no varía la temperatura.
C - A presión constante,
el cociente entre el volumen que ocupa una determinada cantidad de gas y la temperatura
absoluta a la que se encuentre, es constante.
D - Para cualquier gas
ideal, el producto de la presión por el volumen que ocupe, dividido por la
temperatura absoluta a la que se encuentre, es siempre constante.
B-2 - La ley de Gay Lussac:
A - Estudia la relación
entre las presiones y las temperaturas de una muestra concreta de gas.
B - Encuentra la relación
entre los volúmenes de una misma masa de gas a dos temperaturas distintas
cuando la presión permanece constante.
C - La expresión
matemática de dicha ley cuando la masa, y la presión del gas son constantes,
podría ser la siguiente:
V1 V2 = T2
T1
D - Indica que en
condiciones normales, el volumen de una sustancia, si aún permanece en estado
gaseoso, podrá deducirse a partir de sus condiciones previas.
B-3 - La ley de Dalton de las
presiones parciales se define como:
A - La presión parcial de
un gas componente de una mezcla es la presión que ejercería dicho gas si
ocupase él solo el volumen total.
B - La presión parcial de
un gas componente de una mezcla es igual al producto de la presión que ejerce
dicha mezcla de gases por la fracción molar de dicho gas.
C - Si dos elementos
químicos gaseosos se combinan para formar distintos compuestos y la cantidad de
uno de ellos permanece fija, las cantidades del otro que se combinan con él
están en una relación numérica sencilla.
D - La presión total que
ejerce una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de
todos sus componentes.
B-4 10 litros de un gas A a 30ºC y
2 atmósferas de presión pesan 3,00 g. y el mismo volumen del gas B en iguales
condiciones de presión y temperatura pesan 18,00 g. Si al peso atómico A se le
asigna un valor de 4. ¿Cuál será el peso atómico de B en la misma escala si
ambos gases son diatómicos?
A - 6
B - El mismo ya que en
ambos casos se trata de gases diatómicos en iguales condiciones de presión y temperatura
C - 24
D - 48
B-5 Un vaso cerrado conteniendo O 2 ( g) es calentado desde
60ºC a 600ºC. ¿,Cuál de las siguientes magnitudes no se verá afectada por este
cambio?
A - El volumen ocupado por
el gas.
B - La presión total del
recipiente.
C - La cantidad del gas
en el recipiente.
D - Ninguna de las
respuestas anteriores es cierta.
B-6: 5 litros de O 2 y 5 litros de CO 2 medidos ambos a 20º y
1 atmósfera:
A - Contiene el mismo
número de átomos.
B - Contiene el mismo
número de moléculas.
C - Contienen el mismo
número de átomos sólo si están medidos a 0 ºC y 1 atmósfera.
D - Contienen el mismo
número de moléculas sólo si están medidos a 0º y 1 atmósfera.
B-7 - La presión parcial
del O 2
en
un matraz que contiene 14 g de N 2 y 16 g de O 2 a una presión total
de 6,0 atm y 0ºC es:
A - 1,0 atm
B - 2,0 atm
C - 3,0 atm
D - 4,0 atm
B-8 - Se tiene un recipiente de 2,0
litros lleno de N 2
a
una presión de 2,0 atm y otro recipiente de 3,0 litros lleno de O 2 a 1,0 atm, ambos a la
misma temperatura. Si se comunican ambos recipientes, la presión final será de:
A - 3,0 atm
B - 1,5 atm
C - 1,4 atm
D - Haría falta conocer
la temperatura
B-9 - Se introducen pesos
iguales de oxígeno y nitrógeno en recipientes separados de igual volumen y a la
misma temperatura. Indique la afirmación correcta:
A - Ambos recipientes
contienen el mismo número de moléculas
B - En el recipiente
lleno de oxígeno habrá mayor número de moléculas
C - En el recipiente
lleno de nitrógeno la presión es mayor
D - Ninguna de las
afirmaciones anteriores es cierta
B-11 - El volumen que ocupan 3 moles de
oxígeno (O 2
)
en condiciones normales debe ser: (Nº de Avogadro: 6,023.10 23 : Considérese que
todas las sustancias mencionadas están en condiciones normales)
A - 1/3 mayor que el
ocupado por 3 moles de ozono (O 3 )
B - Igual al que ocupan
18,069.10 23
moléculas
de O 2
C - Igual al ocupado por
tres moles de ozono
D - 2/3 mayor que el
ocupado por 3 moles de ozono
B-12 - Se introducen pesos
iguales de oxígeno y nitrógeno en recipientes separados de igual volumen y a la
misma temperatura. Indique la afirmación correcta:
A - Ambos recipientes
contienen el mismo número de moléculas
B - En el recipiente
lleno de oxígeno habrá mayor número de moléculas
C - En el recipiente
lleno de nitrógeno la presión es mayor
D - Ninguna de las
afirmaciones anteriores es cierta
B-13 - Dos moles de CO en
condiciones normales de presión y temperatura ocupan un volumen (Datos masas
atómicas C = 12 ; O = 16 ; N = 14 ; H = 1 )
A - Igual al ocupado por
30 g de CO 2
B - Igual que el ocupado
por 56 g de N 2
C- Menor que el ocupado
por 2 g de H 2
D - Mayor que el ocupado
por 12,046.10 23
moléculas
de agua.
