CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

TAREA

NOTA.  ENTREGAR EL VIERNES 11 DE DICIEMBRE ANTES DE LA FORMACIÓN EN HOJA .

IGUALE LAS ECUACIONES Y REALICE LOS SIGUIENTES CÁLCULOS MESTEQUIOMÉTRICOS

1. Determine el número de átomos de oxígeno y cuántos de calcio que se forman a partir de 6 moles de carbonato de calcio.

* Carbonato de calcio produce anhídrido carbónico + óxido de calcio

2. Determine el número de moles del sulfato de magnesio que se necesita para formar 450 g. de sulfato de potasio.

* Yoduro de Zinc + carbonato de sodio produce carbonato de zinc + yoduro de sodio

3. Cuántas moles de hierro se pueden producir a partir de 22 g. de óxido férrico.

* Óxido férrico + carbono produce hierro + monóxido de carbono

4. Cuántos gramos de sulfuro de zinc se necesita para reaccionar completamente con 0,34 moles de oxígeno

* Sulfuro de zinc + oxígeno produce óxido de zinc + dióxido de azufre

CALCULE CUÁNTOS GRAMOS DE CADA ELEMENTO EXISTE.

 a.23 onzas de ácido mfluorhídrico

b. 5.6 moles de sulfuro de sodio

c. 345 ml de metano

d. 89 g de amoniaco

EN DÓNDE HAY MÁS ÁTOMOS DE OXÍGENO, ARGUMENTE SU RESPUESTA.

a. 4 onzas de permanganato de potasio o  4 onzas de ácido perclórico

b. 9 x10 23 moléculas de ácido ortosilíco o en 1 mol de ácido hipoyodoso

 

TEST DE QUIMICA TABLA PERIÓDICA 1ero BGU

TEST DE QUÍMICA

PRIMERO BACHILLERATO    A – B - C

PRESENTAR EL VIERNES 20 -11 ANTES DE LA FORMACIÓN AL COMANDANTE DE CURSO.

1.     Selecciona, entre las siguientes, la afirmación correcta:

·          Todos los elementos de un mismo grupo o familia tienen propiedades químicas semejantes

·          Los gases nobles se localizan en la parte izquierda de la tabla periódica

·          Todos los elementos de un mismo periodo tienen propiedades químicas semejantes

·          Los elementos de transición pertenecen al bloque s de la tabla periódica

2.     El anfígeno que posee cuatro niveles de energía se llama:

·          Potasio

·          Selenio

·          Calcio

·          Bromo

3.     ¿Cuál de las siguientes listas corresponde a los elementos nitrogenoides?

·          H, He

·          C, Si, Ge, Sn, Pb

·          Li, Be, B, C, N, O, F, Ne

·          N, P, As, Sb, Bi

·          N, P, As, C, Si, B

4.     Los gases nobles (Ne, Ar, Kr, Xe y Rn)se caracterizan por:

·          Tener 6 electrones en el último nivel energético

·          Tener la misma cantidad de neutrones

·          Tener 8 electrones en el último nivel energético

·          Tener 8 electrones

5. Selecciona la serie de elementos pertenecientes al grupo de los halógenos:

•  Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
•  F, Cl, Br, I, At
•  He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rd
•  O, S, Se, Te

6.tabla periódica se atribuye a:

•  Thomson
•  Mendeleiev
•  Dalton
•       Bohr

7.Los elementos situados en el bloque inferior de la tabla periódica reciben el nombre de:

·          Elementos de transición interna

·          Elementos de transición

·          Metales alcalinotérreos

·          No metales

8.Indica cuál de las frases siguientes es verdadera:

•  Los elementos están ubicados en la tabla por número másico creciente
•  El número de periodo que ocupa un elemento nos indica la cantidad total de niveles energéticos que posee un átomo
•  El número del grupo que ocupa un elemento nos indica la cantidad total de electrones que posee un átomo

9.  Indica para los siguientes pares de iones cuál es el de mayor radio:

K+ y Ca2+ ; S2– y Cl– .

10.- Dados los elementos F, P, Cl y Na, ordénalos de forma creciente en función de:

a) Sus radios atómicos. b) Primera energía de ionización. c) Electronegatividad.

EJERCICIOS DE DILATACIÓN 2do BGU

TAREA DE REFUERZO PARA LOS ESTUDIANTES DE 2do. BGU  "A - B - C "

RESUELVA LOS PROBLEMAS EN UN HOJA Y PRESENTAR EL JUEVES 19 - 11 -2015
(Antes de la formación entregar al comandante de curso)

1  1.       Hallar la variación de volumen experimentada por un bloque de fundición de 8cm x 12cm x 7cm al calentarlo desde 15ºC a 47ºC. Coef de Dilat. De la fundición 0,0001 1/ºC

      

1   2.   Al aumentar la temperatura de un cuerpo de 10o C a 210o C, el volumen de un cuerpo sólido aumenta 0,02 cm3 . Si el volumen del cuerpo a 10o C era 100 cm3 , determine los coeficientes de dilatación volumétrica del material que constituye el cuerpo.

     3.   Un riel de aluminio de 30 metros a 20° C se dilata, al aumentar la temperatura a 60° , sabiendo que el coeficiente de dilatación lineal del aluminio es de 2,4.10-5 °C-1 .

        Determine la variación de longitud del riel.

        4.     Una  vasija de vidrio está llena con 1 Litro de terpentina a 50o F . Hallar el volumen del líquido que se derrama si se calienta hasta 86oF. El coeficiente de dilatación vale 9 x 10-6 y la dilatación cúbica de la terpentinna es 97 x 10 -6 lineal  .

      5.  El tanque de gasolina, de latón, de un automóvil tiene un volumen de 56.8 lt. Está lleno de gasolina hasta el borde. Siendo el coeficiente medio de dilatación cúbica de la gasolina 1 0,00096º -  C , calcular que volumen de gasolina se derramará si la temperatura se eleva a 20ºC. ºC. αac= 12x10-6 ºC-1 . 

       

TRABAJO DE REFUERZO ELECTRICIDAD

TRABAJO DE REFUERZO

SEGUNDO BACHILLERATO A - B- C

Resolver los siguientes problemas en una hoja y presentar el MARTES 13  antes de la formación.

Nota: El trabajo es voluntario y entregar al comandante de cada paralelo.

1.       Una fuente con una fem de 24 V produce una corriente de 10 A con una tensión en los bornes de 22 V. Halla la resistencia interna y la corriente de corto circuito.

2.       La resistencia interna de una fuente es de 2 Ω. ¿A qué es igual la resistencia externa del circuito, si la tensión en los bornes es de 115 V y la fem de la fuente de 120 V?

3.       Una batería formada por cinco elementos conectados en serie con una fem de 4,1 V y una resistencia interna de 0,8 Ω cada uno, se encuentra conectada en paralelo con dos conductores de 5 Ω y 20 Ω respectivamente formando un circuito cerrado con cada uno. ¿Qué intensidad de corriente fluye por los conductores.

            Calcular la energía eléctrica de un sistema formado por do partículas cuyas cargas eléctricas de prueba y fuente son iguales 2 micro C  4 micro C respectivamente y se encuentran separadas a una distancia de   2 m.

Por la sección transversal de un alambre pasan 10 coulombios en 4seg. Calcular la intensidad de la corriente eléctrica?

La intensidad de la corriente que atraviesa a un conductor es 5 amperios. Calcular la carga que pasa por su sección transversal en 2 seg.

7.       Un conductor tiene una resistencia de 4 ohmios. Calcular la diferencia de potencial en sus extremos cuando lo atraviesa una intensidad de 2 amperios?

8.       Un conductor tiene una longitud de 4 metros y una sección de 2 mm2 . Calcular su resistencia, si su coeficiente de resistividad es de 0,017 Ω . mm2 / m

9.       El coeficiente de resistividad de un conductor es de 0,02 Ω . mm2 / m y su longitud de 50 metros. Calcular su sección, si su resistencia es 10 ohmios ?

10.    En los extremos de un conductor hay una diferencia de potencial de 20 voltios cuando lo atraviesa una corriente de 2 amperios. Calcular que energía desarrolla en 10 seg

PROBLEMAS: CIRCUITOS ELÉCTRICOS

SEGUNDO BACHILLERATO A - B - C

Resuelva los siguientes problemas 

Nota:  Resolver los problema en una hoja de carpeta y presentar el día Jueves 01 -09 - 2015

(entregarle al comandante de curso antes de la formación)

1. A 100000 ohmios, qué tanta corriente fluiría a través de tu cuerpo si tocaras las terminales de una batería de 12 V.

2. Si tu piel está muy húmeda, de modo que tu resistencia es de solo 1000 ohmios y tocas las terminales de una batería de 12 voltios, qué tanta corriente recibes?

3. Si una línea de 120 V para una toma de corriente de pared está limitada a 15 A por un fusible de seguridad, hará trabajar a una secadora para cabello de 1200 W?

4. Calcular la d.d.p. entre los extremos de un hilo conductor de 5 ohmios de resistencia, cuando por su sección recta atraviesa una carga eléctrica de 720 C en 1 minuto.

5. Hallar la resistencia interna de un generador eléctrico que tiene una fem de 240 V y una tensión en bornes de salida de 220V, cuando suministra una corriente de 20 A de intensidad.

6. Una batería tiene una fem de 13,2 V  y una resistencia interna de 0,024 ohmios, si la corriente por una carga es 20 A.  Hallar la tensión en bornes.

7. Calcular la resistencia equivalente de una de 4 ohmios y otra de 8 ohmios, cuando se asocian:

a) en serie      b) en paralelo

8. Dos resistencias de 12 y 5 ohmios, respectivamente, se asocian en serie y el conjunto se alimenta con una batería de 18 V de fem y 1 ohmio de resistencia interna. Hallar:

a) La intensidad de corriente que circula por el circuito.

b) Las caídas de tensión en bornes de las dos resistencias.

9. Una bombilla de 120 V absorbe 1,6 A . Calcular su resistencia.

10. Hallar la d.d.p.  necesaria para que por una resistencia de 28 ohmios circule una corriente de 3 A.

CORRIENTE ELÉCTRICA

TRABAJO DE FÍSICA QUÍMICA

SEGUNDO BACHILLERATO A- B- C

Lea el texto, más sus conocimientos previos y responda las siguientes preguntas:

CUESTIONARIO

1.   Mencione las unidades de medida:

       Corriente eléctrica

        Voltaje

        Resistencia

        Energía

        Carga eléctrica

        Tiempo

        Fuerza eléctrica  

2.   Qué tipo de carga adquiere un objeto cuando se le quita electrones?

3.   Qué significa que la carga se conserva?

4.   Qué causa un choque eléctrico, la corriente o el voltaje. Argumente su respuesta.

5.   Cuál tiene mayor resistencia un alambre grueso o un alambre delgado de la misma longitud?

6.   Qué sucede si se duplica tanto el voltaje como la resistencia? Argumente su respuesta.

7.   Qué tiene mayor resistencia eléctrica la piel húmeda o la piel seca. Argumente.

8.   El agua pura es un buen conductor de la corriente? Argumente.

9.   De qué forma se presentan las lesiones  causadas por un choque eléctrico.

10. Qué se debe hacer al tratar de rescatar a una persona que se esté electrocutando?

11. Trata de imaginar cómo sería la vida diaria en tu casa antes de la aparición de la energía eléctrica.

       (Micro ensayo de 10 líneas).

NOTA: Realizar la tarea en una hoja de la carpeta y entregarla al Comandante de cada paralelo antes de la formación del Viernes 18 de Septiembre del 2015.

BLOQUES CURRICULARES AÑO LECTIVO 2015 - 2016

BIENVENIDOS AÑO LECTIVO 2015 - 2016

PARA LOS ESTUDIANTES DE PRIMERO Y SEGUNDO BACHILLERATO:

PRIMERO BACHILLERATO

Conocimientos esenciales para el Primer año:

MAPA DE CONTENIDOS

TEMAS	CONTENIDOS
BLOQUE 1 Disciplinas auxiliares de la Química. Los cuerpos y la materia. 6 semanas	·         Medición y cifras significativas. ·         Notación científica. ·         El Sistema Internacional de Unidades. ·         Medición de longitud, masa, volumen, temperatura y densidad. ·         Relación de la Química con las otras ciencias. ·         Estados físicos de la materia. ·         Sustancias y mezclas. ·         Ley periódica. ·         Disposición de la tabla periódica. ·         Predicción de fórmulas mediante el uso de la tabla periódica.
BLOQUE 2 Estructura de la materia.	·         Teoría atómica de Dalton. ·         Composición de las sustancias. ·         Naturaleza de la carga eléctrica. ·         Descubrimiento de los iones. ·         El átomo nucleario. ·         Números atómicos de los elementos. ·         Isótopos de los elementos. ·         Masa atómica. ·         Teoría atómica moderna. ·         El átomo de Bohr. ü    Niveles de energía de los electrones. ü    El átomo de hidrógeno. ü    Estructuras electrónicas de los elementos. ü    Diagramado de estructuras atómicas. ü    Representación puntual de Lewis para los electrones. ü    Regla del octeto. ü    Energía de ionización y afinidad electrónica. ü    Electrones de valencia. ü    Enlaces químicos. ü    El enlace iónico. ü    El enlace covalente. ü    Iones poliatómicos. ü    Enlaces metálicos. ü    Propiedades de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos. ü    Fuerzas de atracción intermolecular.
BLOQUE 3 Principios que rigen la nominación de los compuestos químicos. 6 semanas	·         Números de oxidación. ·         Empleo de iones para escribir las fórmulas de los compuestos. ·         Compuestos binarios. ·         Compuestos ternarios. ·         Introducción a la formación de los compuestos cuaternarios.
BLOQUE 4 Reacciones químicas: transformación de la materia y energía. 6 semanas	·         Ecuaciones químicas. ·         La ecuación química. ·         Escritura y balanceo de ecuaciones (simple inspección). ·         Tipos de reacciones químicas.
BLOQUE 5 Estequiometría 6 semanas.	·         Composición cuantitativa de las sustancias. ·          El mol. ·         Masa molar de los compuestos ·         Composición porcentual de las sustancias. ·         Fórmula empírica y fórmula molecular. ·         Cálculo de la fórmula empírica. ·         Cálculo de la fórmula molecular a partir de la fórmula empírica. ·         Introducción a la estequiometría –método de la relación molar–. ·         Cálculos mol-mol. ·         Cálculos mol-masa. ·         Cálculos masa-masa. ·         Cálculos de reactivo limitante, rendimiento y pureza. ·         Cálculos de entalpía de reacción.
BLOQUE 6 La Química y su influencia en el comportamiento de las partículas de los núcleos atómicos. 6 semanas	·         Descubrimiento de la radiactividad. ·         Radiactividad natural. ·         Propiedades de las partículas alfa y beta, y de los rayos gamma. ·         Series de desintegración radiactiva. ·         Transmutación de los elementos. ·         Radiactividad artificial. ·         Medición de la radiactividad. ·         Fisión nuclear. ·         Energía nuclear. ·         La bomba atómica. ·         Fusión nuclear. ·         Relaciones entre masa y energía en las reacciones nucleares. ·         Elementos transuránicos. ·         Efectos biológicos de la radiación. ·         Aplicaciones de la Química nuclear.

CONTENIDOS PARA SEGUNDO BACHILLERATO

BLOQUES CURRICULARES

BLOQUES CURRICULARES	DESTREZAS CON CRITERIOS DE DESEMPEÑO
1.Electricidad y magnetismo.	1.Flujos de electrones: electricidad y magnetismo  1.1. La corriente eléctrica  1.2. Ley de Ohm  1.3. Energía, calor y potencia eléctrica  1.4. Resistencia y circuitos eléctricos  1.5. Electrólisis  1.6. Campo magnético de una corriente eléctrica  1.7. Imanes y circuitos magnéticos  1.8. Galvanómetros, amperímetros y voltímetros  1.9. Inducción electromagnética  1.10. Autoinducción e inducción mutua  1.11. Generador y motor eléctricos  1.12. Corriente alterna
Calor y temperatura: ¿son conceptos análogos?	2. Calor y temperatura  2.1. Dilatación de sólidos y líquidos  2.2. Calorimetría, fusión, vaporización  2.3. Transmisión del calor  2.4. Termodinámica
3.Estados de la materia, propiedades y comporta-miento (6 semanas)	·         Definir las propiedades de los diferentes estados de la materia y su comportamiento, sobre todo del estado gaseoso, a partir de la descripción de las propiedades generales de los gases, de los principios de la teoríacinético‐molecular de los gases, de los procesos de medición de la presión de los gases y de su relación con el número de moléculas y la temperatura. ·         Interpretar las leyes de los gases a partir del diseño de trabajos experimentales en los cuales se realice una verdadera observación científica, un registro de datos para su posterior análisis y una demostraciónmatemática. ·         Relacionar la estequiometría con las leyes de los gases a partir de la identificación, descripción e interpretación de ejercicios de aplicación, de la relación existente entre los datos obtenidos durante el desarrollo detrabajos experimentales sobre el tema, de la descripción de gases reales y del análisis reflexivo de problemas contemporáneos asociados con los gases, como la contaminación atmosférica. ·         Clasificar los diferentes tipos de soluciones a partir de la descripción de sus componentes y propiedades; explicar la solubilidad y su relación con diversos factores físico‐químicos. ·         Analizar el papel de las soluciones como medio de reacción a partir de la identificación, descripción e interpretación de situaciones teórico‐prácticas,cualitativas y cuantitativas, relacionadas con el cálculo de concentración de soluciones en unidades físicas y químicas y con la realización de diluciones yneutralizaciones.
4.Ácidos, bases y sales (6 semanas)	·         Describir ácidos y bases a partir de la interpretación cualitativa y  cuantitativa de las teorías de Arrhenius, Brønsted–Lowry y Lewis en diferentes procesosquímicos representados mediante ecuaciones, y de la clasificación de las propiedades y formas de reaccionar. ·         Reconocer las sales a partir de la definición de sus propiedades y de sus formas de obtención en el laboratorio. ·         Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos y los electrolitos fuertes y débiles a partir de la descripción de su forma de disociación e ionización y de la explicación del proceso de ionización del agua, el pH, la neutralización y la formulación de ecuaciones iónicas.
5.Equilibrio químico y velocidad de una reacción. Definiciones y factores que los alteran (6 semanas)	·         Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles y la  descripción del principio de Le Châtelier. ·         Reconoce los factores que afectan la velocidad de una reacción y su equilibrio, y la explicación de los procesos para el cálculo de constantes de equilibrio, constantes de ionización y constante del producto iónico del agua. ·         Analizar las características de las soluciones amortiguadoras (o buffer) a partir de la descripción del control del pH y de la reflexión de su  importancia en el trabajo de laboratorio.
6.Procesos de transferencia de electrones (6 semanas)	·         Reconocer los procesos de oxidación y reducción con la explicación de la importancia de los números o índices de oxidación de los elementos químicos. ·         Igualar ecuaciones por el método ión‐electrón y por el de  oxidación‐reducción. ·         Jerarquizar los metales de acuerdo a sus actividades con la descripción de aquellos que resultan mejores agentes oxidantes y mejores agentes reductores, y de acuerdo a la observación de estas propiedades entrabajos experimentales. ·         Analizar el fundamento, las estructuras y el funcionamiento de las celdas electroquímicas (electrolíticas y voltaicas), a partir de la explicación desu utilidad en el mundo contemporáneo y de la observación científica en trabajos experimentales.

NOTA: Pegar en el cuaderno los bloques curriculares de Primer año y Segundo año de Bachillerato.

"QUE NOS VAYA BIEN EN ESTE AÑO"             

  ÉXITOS A TODOS