NOMENCLATURA INORGÁNICA

TALLER DE RECUPERACIÓN DE NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

NOMBRE: ..........................................................               FECHA: 16 -03 - 2016

CURSO :    PRIMERO BACHILLERATO  ....................

Nota: Realizar el trabajo y entregar el Lunes 21 - 03 - 2016  a los Comandantes de cada curso.

1. OBTENGA E IGUALE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS.

Ácido ortogermánico             ...................................................................................................

Ácido clorhídrico                   ...................................................................................................

Anhídrido sulfúrico                 ...................................................................................................

Hidruro de calcio                   ...................................................................................................

Óxido Plúmbico                    ....................................................................................................

Ácido Permangánico             ....................................................................................................

Ácido bórico                        .....................................................................................................

Amoniaco                            ......................................................................................................

Peróxido de Bario                ......................................................................................................

Ácido Pirofosfórico              ......................................................................................................

2.  ARGUMENTE LA SIGUIENTE TESIS:

     " Todos los anhídridos son óxidos ácidos, pero no todos los óxidos ácidos son anhídridos".

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3.   COMPLETE :

      NOMBRE                               FÓRMULA CONDENSADA        FÓRMULA DESARROLLADA

Ácido Sulfúrico

Ácido Piroantimoñoso

Cloruro Plúmbico

Ácido carbónico

Óxido de Aluminio

Óxido estánico

Metano

Ácido Metafosforoso

Ácido selenhídrico

Sulfuro de carbono

...............................................                      HNO3

...............................................                      HCl

..............................................                       H4GeO4

..............................................                       PH3

..............................................                       H2O2

..............................................                       H4P2O5

...............................................                      NaCl

...............................................                      (NH4)2O

...............................................                      Au2O3

...............................................                      H2CrO4

4.   CONTESTE :

A)  En qué función química el Oxígeno trabaja con -1  y el Hidrógeno con -1.

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B)  Escriba los elementos gaseosos. ( diatómicos).  Símbolos y nombres.

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MOLARIDAD Y ESTEQUIOMETRÍA

TALLER

 PROBLEMAS DE CONCENTRACIÓN QUÍMICA: MOLARIDAD Y ESTEQUIOMETRÍA

NOTA:  Imprima el taller que será resuelto en el aula de clase.  (13 - 03 - 2016)

NOMBRE  ..........................................................           CURSO:  ........................................

1. Una solución de ácido nítrico 3M con un volumen de 4 litros se combina con una solución 2 M de Hidróxido cúprico con un volumen de 3 Litros. Calcule los gramos de sal obtenidos.

2. Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio. El ácido se puede neutralizar espolvoreando bicarbonato de sodio sobre él para después recoger con un tapo la solución resultante. El bicarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico y produce sulfato de sodio + CO2 y H2O.

Si derramaron 35 ml de ácido sulfúrico 6 M,  cuál es la masa mínima del bicarbonato de sodio que es necesario agregar para neutralizar el ácido derramado?.

3. Qué volumen de solución 0,115 M de ácido perclórico se necesita para neutralizar 50 ml de Hidróxido de sodio 0,0875 M

4. Qué volumen de ácido clorhídrico 0,128 M se necesita para neutralizar 2,87g. de Hidróxido de Magnesio

5. Cuántos ml. de solución de Hidróxido de calcio 0,1000 M se necesita para suministrar 0,05000 moles de hidróxido de calcio.

6. Si se disuelven 200 ml de una solución de Hidróxido de sodio 2,5 M 500ml . Cuál es la nueva molaridad?

7. Qué masa del etanol, C2H50H se necesitan para preparar 300 ml de una solución 0,500 M.

8. Qué volumen en  ml.  del ácido sulfúrico0,125 M  se necesitan para neutralizar 25,21 ml de Hidróxido de sodio 0,540 M.

9. Cuál es la masa del precipitado que se forma cuando se agrega 12 ml de cloruro de sodio 0,150 M a 25 ml de una solución de Nitrato de plata 0,0500 M?

10. Si se prepara una solución con 900 g. de cloruro mangánico diluidos en 500 g de agua. Calcule la N, M y el %. La densidad del cloruro mangánico es 3 g/ml.

TALLER DE SOLUCIONES QUÍMICAS

TALLER DE SOLUCIONES QUÍMICAS

Para los estudiantes de Segundo Bachillerato  A  y  C

Resuelva los siguientes problemas en una hoja.

1.       La leche tiene una densidad de 1,03 g/cm³  y 2,9 g. de proteínas en 100 ml. Expresa la concentración de proteínas en  g/L  y el porcentaje P/P.

2.       Si en 200 ml de solución acuosa hay 12 gramos de azúcar y la densidad de dicha disolución es de 1,2 g/ml .  Cuál es la concentración de esta en  g/L  y el porcentaje en masa.

3.       Se han disuelto 4 g  de cloruro de sodio en 50 g  de agua. Cuál es la molalidad?

4.       Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 58,8 g. de yoduro de calcio por litro.

5.       Determinar cuántos gramos de Hidróxido de calcio hay en 500 ml de  disolución 0,6 M.

6.       Calcula la M del ácido sulfúrico comercial del 95% en masa y densidad de 1,83 g/cm³ .

7.       La etiqueta  de una botella de ácido nítrico indica 15,5 M y densidad de 1,41 g/cm³ . Calcular su porcentaje en masa.

8.       Una solución de Hidróxido de potasio al 70% en peso  tiene una densidad de 1,79 g/ml. Calcular la concentración en g/L,  N,  M y  m.

TALLER DE NOMENCLATURA QUÍMICA: COMPUESTOS BINARIOS

TALLER DE NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS BINARIOS

NOMBRE: ...............................................                         FECHA:       04 -03 - 2016

CURSO  :   PRIMERO BACHILLERATO "B"

1. OBTENGA O FORME LOS SIGUIENTES COMPUESTOS E IGUALE LAS ECUACIONES.

Anhídrido Perclórico   ..........................................................................................................

Óxido Estánico           ..........................................................................................................

Óxido de Bismuto       ..........................................................................................................

Agua oxigenada          ..........................................................................................................

Ácido Sulfhídrico        ..........................................................................................................

2. ESCRIBA EL NOMBRE Y FÓRMULAS DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:

NOMBRE A LOS COMPUESTOS	ESCRIBA LA FÓRMULA DE LOS COMPUESTOS
K2O	Amoniaco
HCl	Monóxido de carbono
SO3	Peróxido de Bario
PbO	Ácido Telurhídrico
I2O5	Anhídrido arsénico
Sb2O3	Óxido de amonio
CO2	Xilano
MnO	Óxido de uranio
MgO	Anhídrido hipocloroso
CH4	Óxido permangánico