MOLARIDAD Y ESTEQUIOMETRÍA

TALLER

 PROBLEMAS DE CONCENTRACIÓN QUÍMICA: MOLARIDAD Y ESTEQUIOMETRÍA

NOTA:  Imprima el taller que será resuelto en el aula de clase.  (13 - 03 - 2016)

NOMBRE  ..........................................................           CURSO:  ........................................

1. Una solución de ácido nítrico 3M con un volumen de 4 litros se combina con una solución 2 M de Hidróxido cúprico con un volumen de 3 Litros. Calcule los gramos de sal obtenidos.

2. Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio. El ácido se puede neutralizar espolvoreando bicarbonato de sodio sobre él para después recoger con un tapo la solución resultante. El bicarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico y produce sulfato de sodio + CO2 y H2O.

Si derramaron 35 ml de ácido sulfúrico 6 M,  cuál es la masa mínima del bicarbonato de sodio que es necesario agregar para neutralizar el ácido derramado?.

3. Qué volumen de solución 0,115 M de ácido perclórico se necesita para neutralizar 50 ml de Hidróxido de sodio 0,0875 M

4. Qué volumen de ácido clorhídrico 0,128 M se necesita para neutralizar 2,87g. de Hidróxido de Magnesio

5. Cuántos ml. de solución de Hidróxido de calcio 0,1000 M se necesita para suministrar 0,05000 moles de hidróxido de calcio.

6. Si se disuelven 200 ml de una solución de Hidróxido de sodio 2,5 M 500ml . Cuál es la nueva molaridad?

7. Qué masa del etanol, C2H50H se necesitan para preparar 300 ml de una solución 0,500 M.

8. Qué volumen en  ml.  del ácido sulfúrico0,125 M  se necesitan para neutralizar 25,21 ml de Hidróxido de sodio 0,540 M.

9. Cuál es la masa del precipitado que se forma cuando se agrega 12 ml de cloruro de sodio 0,150 M a 25 ml de una solución de Nitrato de plata 0,0500 M?

10. Si se prepara una solución con 900 g. de cloruro mangánico diluidos en 500 g de agua. Calcule la N, M y el %. La densidad del cloruro mangánico es 3 g/ml.