TALLER DE QUÍMICA ESTEQUIOMETRÍA

TALLER  DE REACTIVO LÍMITE Y EN EXCESO

SEGUNDO BACHILLERATO  ........

1. Se hacen reaccionar 0,12 moles  de Cloruro de Bario con 0,48 moles de Nitrato de Plata. Cuál es el reactivo límite, gramos del exceso y cuántas moles de cloruro de plata se obtienen?.

2. En la producción de ácido sulfúrico se hacen reaccionar el trióxido de azufre con el agua. En una experiencia se combinan 110 gramos de trióxido de azufre con 27 gr de agua. Cuál es la masa y moles del ácido sulfúrico obtenidos?.

3. Cuántas moles de Yoduro Plumboso se pueden preparar al reaccionar 0,25 moles de Nitrato Plumboso con 0,62 moles de Yoduro de Sodio?.

4. Se hacen reaccionar 15g de Hidróxido de sodio con 17 g de ácido clorhídrico para producir agua y cloruro de sodio. Cuántos gramos de Cloruro de Sodio se obtienen?

5. La termita es una mezcla polvorosa de Aluminio y Óxido Férrico cuando se aumenta la temperatura, reaccionan con características pirotécnicas para formar hierro fundido y óxido de aluminio.  Si reaccionan 10 g  de Aluminio y 40 g.  de óxido férrico. Cuántos gramos de Hierro se producen? y los gramos del reactivo en exceso.

EJERCICIOS ESTEQUIOMÉTRICOS

ESTEQUIOMETRÍA

SEGUNDO BACHILLERATO A - B - BI

♡ No te conformes con lo que necesitas, lucha por lo que te mereces.
♡ NO tengas miedo a fallar, ten miedo a no intentarlo...

Resolver los ejercicios en una hoja a cuadros y presentar el lunes antes de la formación.

1. Un recipiente contiene 200 g.de dióxido de carbono.

     Calcular:  número de moles, número de moléculas, número de átomos totales, número de átomos        de carbono, número de átomos de oxígeno y volumen en condiciones normales que ocupa los 200      gramos .

2. Cuántas moles de Hidróxido de sodio hay en 1 Kg de esa sustancia?

3. Cuál es la masa de 5 moles de agua.

4. Calcule el porcentaje de cada elemento del Carbonato Niquélico.

5. ¿Cuál de las siguientes operaciones calcula correctamente la masa de oxígeno producida a partir de      0,25 moles de KClO₃ según la siguiente ecuación?

     a) 0,25 moles KClO₃ x 2 moles KClO₃ / 3 moles O₂ x 32 g/1 mol O₂

     b) 0,25 moles KClO₃ x 3 moles O₂ / 2 moles KClO₃ x 32 g/1 mol O2

       c) 0,25 moles KClO₃ x 2 moles KClO₃ / 3 moles O₂ x 1 mol O₂/32 g

     d) 0,25 moles KClO₃ x 3 moles O₂ / 2 moles KClO₃ x 1 mol O₂/32 g

6. Cuántos gramos de Sulfuro de zinc se necesitan para reaccionar completamente con 0,34 moles de 

    oxígeno?

    La ecuación es: Sulfuro de zinc +  oxígeno= Óxido de zinc + dióxido de azufre

7. La acción del ácido clorhídrico sobre el dióxido de manganeso produce cloruro manganoso +            agua + cloro. A partir de 4,8 moles de ácido clorhídrico. Cuántas moles de cloruro manganoso se  deben obtener?.

8. El óxido de hierro III  reaccionan con coque (Carbono) en un alto horno para producir monóxido de carbono y hierro fundido. Cuántas moles de hierro se pueden producir a partir de 22 g. de óxido de hierro III.

9.  Dada la siguiente ecuación:   IGUALE

     Cu  + HNO3  = Cu (NO3)2  +  NO  +  H2O

     Calcule:

 a. moles de NO formadas a partir de 0,25 moles de Cu

b. Gramos de agua formados por 2,3 moles de HNO3

c. masa de cobre necesaria para preparar 180 g. de Cu(NO3)2

d. moles de HNO3 necesarios para preparar 0,75 g. de Cu(NO3)2