EJERCICIOS ESTEQUIOMÉTRICOS

ESTEQUIOMETRÍA

SEGUNDO BACHILLERATO A - B - BI

♡ No te conformes con lo que necesitas, lucha por lo que te mereces.
♡ NO tengas miedo a fallar, ten miedo a no intentarlo...

Resolver los ejercicios en una hoja a cuadros y presentar el lunes antes de la formación.

1. Un recipiente contiene 200 g.de dióxido de carbono.

     Calcular:  número de moles, número de moléculas, número de átomos totales, número de átomos        de carbono, número de átomos de oxígeno y volumen en condiciones normales que ocupa los 200      gramos .

2. Cuántas moles de Hidróxido de sodio hay en 1 Kg de esa sustancia?

3. Cuál es la masa de 5 moles de agua.

4. Calcule el porcentaje de cada elemento del Carbonato Niquélico.

5. ¿Cuál de las siguientes operaciones calcula correctamente la masa de oxígeno producida a partir de      0,25 moles de KClO₃ según la siguiente ecuación?

     a) 0,25 moles KClO₃ x 2 moles KClO₃ / 3 moles O₂ x 32 g/1 mol O₂

     b) 0,25 moles KClO₃ x 3 moles O₂ / 2 moles KClO₃ x 32 g/1 mol O2

       c) 0,25 moles KClO₃ x 2 moles KClO₃ / 3 moles O₂ x 1 mol O₂/32 g

     d) 0,25 moles KClO₃ x 3 moles O₂ / 2 moles KClO₃ x 1 mol O₂/32 g

6. Cuántos gramos de Sulfuro de zinc se necesitan para reaccionar completamente con 0,34 moles de 

    oxígeno?

    La ecuación es: Sulfuro de zinc +  oxígeno= Óxido de zinc + dióxido de azufre

7. La acción del ácido clorhídrico sobre el dióxido de manganeso produce cloruro manganoso +            agua + cloro. A partir de 4,8 moles de ácido clorhídrico. Cuántas moles de cloruro manganoso se  deben obtener?.

8. El óxido de hierro III  reaccionan con coque (Carbono) en un alto horno para producir monóxido de carbono y hierro fundido. Cuántas moles de hierro se pueden producir a partir de 22 g. de óxido de hierro III.

9.  Dada la siguiente ecuación:   IGUALE

     Cu  + HNO3  = Cu (NO3)2  +  NO  +  H2O

     Calcule:

 a. moles de NO formadas a partir de 0,25 moles de Cu

b. Gramos de agua formados por 2,3 moles de HNO3

c. masa de cobre necesaria para preparar 180 g. de Cu(NO3)2

d. moles de HNO3 necesarios para preparar 0,75 g. de Cu(NO3)2