TALLER DE LAS LEYES DEL ESTADO GASEOSO

TALLER DE LAS LEYES DEL ESTADO GASEOSO

El taller realizarán en el aula individualmente en una hoja a cuadros y entregarán el mismo día.

Resolver los siguientes problemas de gases aplicando las leyes que crea necesario.

1. Una cierta masa de gas ocupa a 5 atm y 20ºC un volumen de 30 litros. Qué volumen ocupará en condiciones normales.

2. Un cilindro contiene gas a 27ºC y una presión de 12 atm. Determinar la presión interna del cilindro cuando se calienta el tanque a 100ºC.

3. Dados 20 L. de amoniaco a 5ºC y 760 mmHg. Determinar el volumen a 30ºC y 800 mmHg.

4. Qué volumen ocupará 3,5 moles de amoniaco a -13ºC y 4,9 atm.

5. Qué volumen ocupará 160 g. de oxígeno a 550 mmHg y 3ºC

6. Una mol de gas a 50ºC  y 2 atm de presión tiene una densidad de 3,5 g/ml. Cuál es el peso molecular.

7. A cuántas atm de presión debe someterse 4 litros de gas Neón medido a 2 atm y  -73ºC  para comprimirlo hasta medio litro, cuando la temperatura es  27ºC.

8. Cuál es la presión final de un determinado gas, si se enfrían 1,5 ml desde 25ºC  hasta  -50ºC y si la presión inicial era de 1,5 atm.

9. Una masa de He ocupa 38 ml a 20ºC,  determinar el volumen a 45ºC.

10. La reacción química del óxido férrico con monóxido de carbono es la siguiente:

Fe2O3  +  CO   ----------    Fe    +    CO2

Calcule el volumen de CO   en condiciones normales que reacciona con 4,8 g  de Fe2O3.