SOLUCIONES

TAREA

Para los estudiantes de 2do BGU  A - B - C,  revisar la teoría y pasar al cuaderno.

Soluciones químicas

Soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Soluto Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad .Solvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad.

Estados de las soluciones

Estado del Solvente	Estado del Soluto	Solución que Resulta	Ejemplos
Solido	Solido	Solido	Aleaciones: bronce, latón, acero.
Liquido	Liquido	Liquida	Alcohol en agua; vino; vinagre.
Liquido	Solido	Liquida	Sal en agua; azúcar en agua.
Liquido	Gas	Liquida	Oxigeno en agua.
Gas	Gas	Gas	Aire.

CLASES DE SOLVENTES:

1.-  Inertes: No alteran la naturaleza del soluto. Ejemplos agua, alcohol, cloroformo, cetona, sulfuro de carbono.

2.-   De reacción: Alteran la naturaleza del soluto. Ejemplos HCl, H3PO4, HNO3, H2SO4, KOH, NaOH.

SOLUBILIDAD

Es la máxima cantidad de soluto que logre disolverse en una cantidad dada de solvente.  La solubilidad está influenciada por cuatro factores que son:

1.     Naturaleza del soluto

2.     Naturaleza del solvente

3.     Presión

4.     Temperatura

Tipos de soluciones (concentración de las soluciones)

a. Solución diluida o insaturada. Es aquella en la que existe mucho menos soluto y mucho más solvente.

b. Solución saturada. Es aquella que contiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede diluir o deshacer, por lo tanto, cualquier cantidad de soluto que se añada no se disolverá; la solución sigue teniendo menos soluto y más solvente.

c. Solución sobre-saturada. Las cantidades extras de soluto agregadas a la solución saturada ya no se disuelven, por lo que se dirigen hacia el fondo del recipiente (precipitado). Hay exceso de soluto, pero siempre hay más solvente.

d. Solución concentrada. Es aquella cuya cantidad de soluto es mayor que la del solvente.

 Formas de expresar la concentración

 Por lo general, los envases de drogas, medicinas y otros productos muestran la concentración de la sustancia que contienen. La cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de solvente o solución puede indicarse o expresarse de diferentes modos, por ejemplo:

a. En partes por millón (ppm), por ejemplo:

* mg/l (miligramos de soluto por litro de solución o muestra).

* mg/kg (miligramos de soluto por kilogramo de solución o muestra).

b. En porcentaje (porcentaje de soluto presente por cada 100 partes de solución)

c. En molar (moles de soluto por litro de solución, o sea molaridad).

d. En molal (moles de soluto por kilogramo de solvente, o sea molalidad).

e. En equivalente-gramo por litro (Normalidad).

Cálculo de la concentración de las soluciones

Métodos físicos. Son sencillos, y nombrados así porque son expresiones o fórmulas que contienen unidades de medidas físicas (gramos, miligramos, etc.). Son métodos cuantitativos, y por lo tanto expresan la concentración con precisión, e indican en porcentaje (%) la cantidad de masa del soluto presente por cada cien partes de masa de la solución. Son 3 estos métodos:

% Peso/Peso =  masa del soluto en gramo  x 100

                             masa de la Solución en gr.

  

% Peso/Volumen = masa del soluto en gr.  x 100

                                ml de la Solución

% Volumen/ Volumen = ml del soluto  x100

                                       ml de la solución

PROBLEMAS

1.     Cuál es la concentración, o porcentaje de peso sobre volumen (%P/V) , de 30 gramos de sal de mesa en una solución de 150 mililitros de agua salada?

2.     ¿Cuál es la concentración, o porcentaje de peso sobre volumen (%P/V) , de 60 gramos de azúcar de mesa en una solución de 150 mililitros de agua azucarada?

3.     Cuál es la concentración de alcohol en una solución formada por 45 mililitros de agua (solvente) y 5 ml de alcohol (soluto) ?

4.     Una solución está formada por 400 ml de Ácido Clorhídrico (HCI) y 1,600 ml de agua ¿Cual es la concentración del ácido en % de volumen sobre volumen ?