COMPUESTOS BINARIOS: SALES HALÓGENAS NEUTRAS

El Ecuador ha sido, es y será  País Amazónico REPUBLICA DEL ECUADOR ARMADA DEL ECUADOR UNIDAD EDUCATIVA DE FUERZAS ARMADAS “COMANDANTE CESAR ENDARA PEÑAHERRERA” QUITO
CRONOGRAMA DE ESTUDIOS   ACADÉMICOS  A CUMPLIR   EN CASA
1.       DATOS INFORMATIVOS
AÑO EGB/BGU:	PARALELO:	ÁREA/ASIGNATURA:	UNIDAD DIDÁCTICA:  4                  SEMANA TRES (30 de marzo al 03 de abril) NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS
PRIMERO BGU	A – B - C	QUÍMICA
NOMBRE DOCENTE: SONIA LÓPEZ CORREO ELECTRONICO DEL DOCENTE: soniamonicalopez@hotmail.com			FECHA DE ENVIO DE TAREA: 01 – 04 -2020		FECHA RECEPCIÒN DE TAREA: 02 – 04 - 2020
2.       PROGRAMACIÓN
DESTREZAS	TAREAS O ACTIVIDADES ACADÉMICAS		EVALUACIÓN			FECHA DE ENTREGA DEL TRABAJO VIA ON LINE
CN.Q.5.2.1. Analizar y clasificar los compuestos químicos binarios que tienen posibilidad de formarse entre dos elementos de acuerdo a su ubicación en la tabla periódica, su estructura electrónica y sus posibles grados de oxidación para deducir las fórmulas que los representan.	Realizar tarjetas con las fórmulas y nombres de los compuestos binarios del tamaño del naipe. Repasar constantemente las tarjetas con sus representantes. (Actividad constante). Formar Sales Halógenas Neutras. METAL + NO METAL 2Na + Cl2 ---------     2 NaCl    Clorururo de sodio La tarea está enviada al Blog: interacciónconlascienciasblogspot.com			La actividad resuelta debe enviarme a mi correo electrónico: soniamonicalopez@hotmail.com Deben escribir correctamente la reacción química,  el compuesto solicitado e igualar la ecuación química.		30 – 03 - 2020

RECOMENDACIONES PARA EL PADRE DE  FAMILIA

Control permanente en la elaboración de las tareas y en hábitos de estudio. Cualquier inquietud sobre la tarea pueden comunicarse a través del correo.

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

COMPUESTOS BINARIOS

PRIMERO BACHILLERATO

NOTA: LA EXPLICACIÓN DEBEN PASAR AL CUADERNO  Y COMPLETAR LA NOMENCLATURA  Y FORMACIÓN DE LAS SALES HALÓGENAS NEUTRAS.

SALES HALÓGENAS NEUTRAS

FORMACIÓN DE LAS SALES:          METAL⁽⁺⁾        +         NO METAL^(-)

                                              Valencia fija   y                  Los no metales         F2, Cl2, Br2, I2   (-1

                                                      Valencia variable                                                 S, Se, Te           (-2)

                                          Oso   -   ico                                                   N, P, As, Sb      (-3  

                                                                                                                               C, Si, Ge           (-4

FORMACIÓN Y NOMENCLATURA

    2 Na    +    Cl2  ------------------   2 NaCl          Cloruro de sodio

    3 Au     +   3 Br2  -----------------  2 AuBr3       Bromuro  áurico

INTERCAMBIE VALENCIAS, SI SON PARES SIMPLIFICA.

Nomenclatura: El nombre del no metal ( electronegativo ) terminado en URO, seguido por el nombre del metal si es de valencia variable se utiliza: oso menor valencia,  ico mayor valencia.

COMPLETE LAS SALES HALÓGENAS NEUTRAS

NOTA: La tarea debe ser clara, al enviar debe escribir el nombre y curso respectivo.

NOMBRE	REACCIÓN QUÍMICA	FÓRMULA
Cloruro de magnesio	Mg +  Cl2   --------	MgCl2
Yoduro Plúmbico	Pb   +  2 I2  ---------	PbI4
Nitruro de calcio
Carburo de aluminio
Sulfuro férrico
Bromuro de amonio
Seleniuro cromoso
Fosfuro de potasio
Arseniuro mercúrico
Cloruro manganoso
Fluoruro de zinc
Telururo de cadmio

LIC. SONIA LÓPEZ

TERCERO BGU. BIOLOGÍA

TEST DE LA BIODIVERSIDAD EN EL ECUADOR

TERCERO BACHILLERATO

Semana del 23 al 27 de marzo

NOMBRE: …………………………………                                             DOCENTE: LIC. SONIA LÓPEZ

PARALELO ………………………

Resuelva el cuestionario y argumente cada respuesta seleccionada.

La argumentación debe estar debajo de cada pregunta. ( a computadora)

El test debe enviar el día JUEVES 26 DE MARZO HASTA LAS 21 H00

SE CUIDAN CHICOS, EN CASITA.

1.       El Ecuador es el país con mayor biodiversidad, la flora ecuatoriana es de una riqueza incalculable, esto nos ubica como el tercer país en diversidad de anfibios y reptiles. Qué factores favorecen esta biodiversidad.

A.      Su selva tropical

B.      Su bosque húmedo

C.      Su ubicación en la zona Neotropical

D.      Sus reservas ecológicas

2.       El Sistema Nacional de Áreas Protegidas es el conjunto de Áreas naturales protegidas que garantizan la conservación de los ecosistemas. Uno de los objetivos de la conservación es:

A.      Mejorar la calidad de vida de los seres humanos

B.      Facilitar e incrementar el turismo

C.      Conservar la diversidad biológica y los recursos genéticos.

D.      Legalizar la compra y venta de animales exóticos.

3.       Qué son las reservas ecológicas?

A.      Sitio de conservación de especies amenazadas.

B.      Refugio de protección animal y educación ambiental.

C.      Parque de recreación apto para acampar.

D.      Extensiones variables con poca participación humana.

4.       Actualmente las Islas Galápagos poseen una riqueza extraordinaria en flora y fauna únicas en el planeta. ¿Por qué razón la UNESCO las declaró como Patrimonio Natural de la Humanidad?

A.      Por su gran importancia científica

B.      Porque su diversidad atrae el turismo

C.      Porque posee los niveles más altos de endemismo.

D.      Porque es un lugar hermoso.

5.       La contaminación atmosférica puede ser de carácter local y afectar a zonas cercanas o puede tener efectos globales y afectar el equilibrio general del planeta. Entre estos se puede mencionara:

A.      La lluvia ácida

B.      La erosión del planeta

C.      La compactación del suelo

D.      El sobrepastoreo

6.       La explotación de los recursos naturales siempre ha estado vinculada al aspecto socio-económico de los países y su desarrollo. Será posible conservar los recursos naturales y alcanzar el desarrollo?.

A.      Si, porque los recursos naturales generan mucho dinero.

B.      No, porque la economía depende de los recursos Naturales.

C.      Si, porque se puede utilizar los recursos naturales con responsabilidad

D.      No, porque si no se explotan los recursos naturales nos mantendríamos en el subdesarrollo.

7.       Una de las formas en que los seres humanos alteran el equilibrio del ecosistema, se da cuando:

A.      Utilizan abonos orgánicos

B.      Realizan regularmente la pesca

C.      Cosechan moderadamente los productos

D.      Arrojan desperdicios a los ríos

8.       La zona que abarca diversos ecosistemas y que corre el peligro de desaparecer se denomina:

A.       Parque nacional.

B.       Reserva ecológica.

C.       Nicho ecológico.

D.       Bioma.

9.       En qué región natural del Ecuador Habita el osos de anteojos?

A.      Región Costa

B.      Región Sierra

C.      Región Amazónica

D.      Región Insular

10.   Cuál es la Reserva Ecológica en donde se encuentran los manglares considerados de mayor tamaño en el mundo.

A.    Cayapas – Mataje

B.    Manglar – Churute

C.    Reserva ecológica Antisana

D.    Refugio de vida silvestre Pasochoa.

PRIMERO BGU NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

COMPUESTOS BINARIOS

Semana del 23 al 27 de Marzo

NOMBRE DEL ESTUDIANTE:……………………………………………..               DOCENTE: LIC. SONIA LÓPEZ

Complete el cuadro de nomenclatura correctamente.

Debe enviar la tarea el JUEVES 26 DE MARZO HASTA LAS 21H00.

Cuídense mucho chicos.

NOMBRE	FÓRMULA	FUNCIÓN QUÍMICA
Cloruro de Hidrógeno		Ácido Hidrácido
	SO2
	N2O3
Dióxido de carbono
	CH4	Compuesto Especial
	P2O5
Óxido cúprico
Hidruro de Plata
	MgO
	MnO
Amoniaco
	PbH4	Hidruro Metálico
	Br2O7
Ácido sulhídrico
Fosfamina
	TeO
	Au2O
Anhídrido antimonioso
Anhídrido  hiponitroso
	CeH4

21 – 03 - 2020

SOLUCIONES QUÍMICAS MOLARIDAD

TAREA DE QUÍMICA

 Semana del 23 al 27 de Marzo

EXPRESIÓN DE LAS CONCENTRACIONES EN UNIDADES QUÍMICAS

SOLUCIÓN MOLAR  “M”

Es aquella que tiene disuelto 1 mol de soluto en 1 Litro de volumen.

FÓRMULA:    M = n / Vsolución                        o                     M =  masa / PM x  V(litros)

                        M= Molaridad                                                       UNIDADES:   M= mol / L

                         n= número de moles del soluto

                        V = Volumen en LITROS

                        n=  masa/ Peso Molecular (PM)

EJERCICIOS

1.       Cuál es la molaridad de una solución cuando se disuelven 38 gr. De Hidróxido de calcio en 0,75 litros de solución?.

Datos:                                                M= m / PM x V

M=  x                                                  M= 38 / (74 x 0,75 L)

St.= 38 g. Ca(OH)2                           M= 0,68 mol/L.

V= 0,75 L.

2.       Calcular la Molaridad de las soluciones obtenidas:

a)       Diluyendo 50 cm³ de solución acuosa de hidróxido de sodio 3M a 1 dm³ de solución. ( 1dm³ = 1 L).

b)      Diluyendo 100 gr. De solución acuosa 2 M de ácido nítrico de densidad 1,12 g/ml a 500 cm³ de solución.

LITERAL a)     Concentración 1  x Volumen 1  =  Concentración 2  x Volumen 2

                      3M     X 0,05 L     =     (X)   1L. 

                      0,15 /1L    =  0,15 M.   

LITERAL b)    LO MISMO SE DEBE HACER CON LA SEGUNDA CONCENTRACIÓN.

Resuelva Usted.

……………………………………………………………………………………………………………………………………

3.       Cuántos mililtros de solución de ácido sulfúrico al 98% m/m y densidad 1,84 g/ml, contiene exactamente 80 gr. Del ácido.

%P/P = gr St/gr. Sc  x100                           V= m/d

        Sc= 80  x 100 / 98%                                     V= 81,63 gr / 1,84

Sc= 81,63 gr.                                                 V= 44,36 ml

NOTA: DEBE PASAR AL CUADERNO DE QUÍMICA.

TAREA DE QUÍMICA

CONCENTRACIÓN DE LAS SOLICIONES CON UNIDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

NOMBRE DEL ESTUDIANTE  …………………………………  DOCENTE: LIC. SONIA LÓPEZ

Resuelva los ejercicios y envíe al correo el 26 de Marzo hasta las 21 H00.

NOTA: - Revise lo antes expuesto sobre la Concentración molar.

-          Lea bien los ejercicios planteados

-          Saque datos y resuelva con tranquilidad

-          Tú puedes

1.       Se disuelven 15 gr. De Sulfato de Sodio en agua hasta obtener 83 cc. De solución. Cuál será la Molaridad de la misma?

2.       Se prepara una solución de metanol CH3OH depositando 18,3 gr de metanol en un recipiente y luego se adiciona agua suficiente para obtener 58 cc de solución. Cuál es la molaridad de la solución.

3.       Cuál es el volumen de una solución 2,5 M que contiene 0,35 moles de Cloruro de Plata en la solución.

4.       Cuántos gramos de cloruro de sodio se necesitan para preparar 3,5 litros de solución  1, 5 M.

5.       Cuántos gramos de Cloruro de Sodio son necesarios para preparar 548 ml de solución 0,944 M.

6.       Se tiene preparado 380 cc de solución 3M de Hidróxido de Calcio. Determinar la cantidad de soluto contenida en la solución  expresándola en a) moles de Hidróxido de calcio y b) gramos de Hidróxido de calcio.

7.       Hallar la concentración molar para 5 L. de solución que se prepararon con 200 gr. De Hidróxido de sodio.

8.       Se disuelven 4 gr de Cloruro de sodio de densidad 2,87 g/ cc con 10 gr. De etanol C2H5OH de densidad 0,78 g/cc.

a)       Hallar %m/m

b)      Molaridad

9.       Calcular el volumen de solución 0,75 M de ácido sulfúrico que contiene 165 gr del ácido.

10.   Una solución de ácido nítrico 3 M con un volumen de 4 litros se combina con una solución2 M de Hidróxido cúprico con un volumen de 3 litros. Calcule los gramos de la sal obtenidos.

SEGUNDO BACHILERATO A - B - C

SEGUNDO BACHILLERATO

PARALELOS A - B - C

Estimados estudiantes adjunto los link que les servirá de apoyo para la resolución de ejercicios propuestos.

https://www.youtube.com/watch?v=Rhbs8z6sd-A

 https://www.youtube.com/watch?v=jDSBKrdlKcY

https://www.youtube.com/watch?v=LDs8dhIIr-g

NOTA: EL VIERNES 20 DE MARZO ENVIARÉ PARA LOS PARALELOS  A Y  B   LA EXPLICACIÓN DE SOLUCIÓN MOLAR Y POSTERIORMENTE  PARA EL PRÓXIMO JUEVES 26  DE MARZO EJERCICIOS DE SOLUCIÓN MOLAR PARA LOS TRES PARALELOS.


POR FAVOR A PARTE DE LOS LINK PROPUESTOS USTEDES PUEDEN INVESTIGAR Y AFIANZAR SUS CONOCIMIENTOS DE CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES.


UN LINDO DÍA CHICOS




Docente: Sonia López