SOLUCIONES QUÍMICAS MOLARIDAD

TAREA DE QUÍMICA

 Semana del 23 al 27 de Marzo

EXPRESIÓN DE LAS CONCENTRACIONES EN UNIDADES QUÍMICAS

SOLUCIÓN MOLAR  “M”

Es aquella que tiene disuelto 1 mol de soluto en 1 Litro de volumen.

FÓRMULA:    M = n / Vsolución                        o                     M =  masa / PM x  V(litros)

                        M= Molaridad                                                       UNIDADES:   M= mol / L

                         n= número de moles del soluto

                        V = Volumen en LITROS

                        n=  masa/ Peso Molecular (PM)

EJERCICIOS

1.       Cuál es la molaridad de una solución cuando se disuelven 38 gr. De Hidróxido de calcio en 0,75 litros de solución?.

Datos:                                                M= m / PM x V

M=  x                                                  M= 38 / (74 x 0,75 L)

St.= 38 g. Ca(OH)2                           M= 0,68 mol/L.

V= 0,75 L.

2.       Calcular la Molaridad de las soluciones obtenidas:

a)       Diluyendo 50 cm³ de solución acuosa de hidróxido de sodio 3M a 1 dm³ de solución. ( 1dm³ = 1 L).

b)      Diluyendo 100 gr. De solución acuosa 2 M de ácido nítrico de densidad 1,12 g/ml a 500 cm³ de solución.

LITERAL a)     Concentración 1  x Volumen 1  =  Concentración 2  x Volumen 2

                      3M     X 0,05 L     =     (X)   1L. 

                      0,15 /1L    =  0,15 M.   

LITERAL b)    LO MISMO SE DEBE HACER CON LA SEGUNDA CONCENTRACIÓN.

Resuelva Usted.

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3.       Cuántos mililtros de solución de ácido sulfúrico al 98% m/m y densidad 1,84 g/ml, contiene exactamente 80 gr. Del ácido.

%P/P = gr St/gr. Sc  x100                           V= m/d

        Sc= 80  x 100 / 98%                                     V= 81,63 gr / 1,84

Sc= 81,63 gr.                                                 V= 44,36 ml

NOTA: DEBE PASAR AL CUADERNO DE QUÍMICA.

TAREA DE QUÍMICA

CONCENTRACIÓN DE LAS SOLICIONES CON UNIDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

NOMBRE DEL ESTUDIANTE  …………………………………  DOCENTE: LIC. SONIA LÓPEZ

Resuelva los ejercicios y envíe al correo el 26 de Marzo hasta las 21 H00.

NOTA: - Revise lo antes expuesto sobre la Concentración molar.

-          Lea bien los ejercicios planteados

-          Saque datos y resuelva con tranquilidad

-          Tú puedes

1.       Se disuelven 15 gr. De Sulfato de Sodio en agua hasta obtener 83 cc. De solución. Cuál será la Molaridad de la misma?

2.       Se prepara una solución de metanol CH3OH depositando 18,3 gr de metanol en un recipiente y luego se adiciona agua suficiente para obtener 58 cc de solución. Cuál es la molaridad de la solución.

3.       Cuál es el volumen de una solución 2,5 M que contiene 0,35 moles de Cloruro de Plata en la solución.

4.       Cuántos gramos de cloruro de sodio se necesitan para preparar 3,5 litros de solución  1, 5 M.

5.       Cuántos gramos de Cloruro de Sodio son necesarios para preparar 548 ml de solución 0,944 M.

6.       Se tiene preparado 380 cc de solución 3M de Hidróxido de Calcio. Determinar la cantidad de soluto contenida en la solución  expresándola en a) moles de Hidróxido de calcio y b) gramos de Hidróxido de calcio.

7.       Hallar la concentración molar para 5 L. de solución que se prepararon con 200 gr. De Hidróxido de sodio.

8.       Se disuelven 4 gr de Cloruro de sodio de densidad 2,87 g/ cc con 10 gr. De etanol C2H5OH de densidad 0,78 g/cc.

a)       Hallar %m/m

b)      Molaridad

9.       Calcular el volumen de solución 0,75 M de ácido sulfúrico que contiene 165 gr del ácido.

10.   Una solución de ácido nítrico 3 M con un volumen de 4 litros se combina con una solución2 M de Hidróxido cúprico con un volumen de 3 litros. Calcule los gramos de la sal obtenidos.