TALLER PARA EXAMEN REMEDIAL. AGOSTO/2016

ARMADA DEL ECUADOR
DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN Y DOCTRINA
UNIDAD EDUCATIVA LICEO NAVAL
CMDTE. CÉSAR ENDARA PEÑAHERRERA
Quito
CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES PREVIAS A EVALUACIÓN REMEDIAL
ASIGNATURA:  QUÍMICA
CURSO:                PRIMERO BACHILLERATO
NOMBRE DEL DOCENTE:LIC. SONIA LÒPEZ
OBJETIVO:
DESTREZA CON CRITERIO DE DESEMPEÑO		ACTIVIDADES A REALIZAR POR EL ESTUDIANTE		EVIDENCIAS QUE ENTREGARÁ EL ESTUDIANTE
DESTREZA: Describir la materia, sus elementos, su clasificación y las propiedades sobre la base de la observación de material audiovisual histórico científico y de la identificación de su estructura.		Estudiar las características de la materia y ejemplificar sus propiedades, la clasificación  y las propiedades de la materia. Estudiar la tabla periódica, las características, los grupos y  familias, la electronegatividad. Esta actividad se encuentra en el texto. Investigar los modelos atómicos de Thomsom, Rutherford, Bohr y a los propulsores del modelo atómico actual. Ejemplificar las clases de enlaces químicos. Enlace iónico y covalente.  10 EJEMPLOS Realizar ejercicios de la nomenclatura química inorgánica de los compuestos binarios, ternarios  cuaternarios.  20 FÓRMULAS Realizar MISCELÁNEA de nomenclatura química inorgánica .  NOMBRE FÓRMULA FUNCIÓN QUIMI  Ejemplificar los tipos de reacciones químicas. De Síntesis, desplazamiento simple, desplazamiento doble, reversibles, irreversibles, endotérmicas y exotérmicas. Realizar ejercicios sobre igualación de ecuaciones por REDOX.    10 EJERCICIOS Resuelva problemas de conversiones de mol, número de avogadro   10 problemas Resolver ejercicios de cálculo de fórmula empírica y molecular.  5 problemas Estudiar características de la radiactividad y los procesos de fusión y fisión nuclear		El trabajo previa a la evaluación remedial será entregado en carpeta bien presentado. Cada actividad será firmada por el representante.
DESTREZA: Reconocer la importancia de la Ley Periódica desde la observación crítica de una tabla periódica moderna, de la explicación de la disposición de los elementos y sus utilidades.
DESTREZA Valorar la Teoría atómica moderna desde la explicación de sus antecedentes, de los modelos atómicos, de los niveles y subniveles de energía, de su distribución electrónica y la estructura .
DESTREZA: Relacionar las propiedades de los compuestos químicos con los diferentes tipos de enlaces, desde la explicación sobre la importancia de la Ley del Octeto.
DESTREZA: Desarrollar los principios en los que se basa la nomenclatura de los compuestos inorgánicos binarios, ternarios y cuaternarios más importantes con la explicación de los números de oxidación.
DESTREZA: Analizar los diferentes tipos de reacciones químicas a partir de la descripción de las formas de combinarse o descomponerse de los reactivos que intervienen en ellas y de la energía que absorben o emiten.
DESTREZA. Determinar el número de Avogadro, número de moles y gramos de sustancias.
DESTREZA:Determinar la fórmula empírica y molecular.
DESTREZA.  Analizar la importancia de la radiactividad natural y artificial y comparar los procesos de fisión y fusión nuclear.
OBSERVACIONES:  Todos los ejercicios se publicarán en el Blog. Y se entregará los ejercicios impresos a los estudiantes.
FIRMA DEL DOCENTE:

ARMADA DEL ECUADOR
DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN Y DOCTRINA
UNIDAD EDUCATIVA LICEO NAVAL
CMDTE. CÉSAR ENDARA PEÑAHERRERA
Quito
CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES PREVIAS A EVALUACIÓN REMEDIAL
ASIGNATURA:  FÍSICA QUÍMICA
CURSO:                SEGUNDO BACHILLERATO
NOMBRE DEL DOCENTE:  LIC. SONIA LÒPEZ
OBJETIVO:
DESTREZA CON CRITERIO DE DESEMPEÑO		ACTIVIDADES A REALIZAR POR EL ESTUDIANTE		EVIDENCIAS QUE ENTREGARÁ EL ESTUDIANTE
DESTREZA: - Relacionar la electricidad con el magnetismo a partir de la Ley de Ohm.		Resuelva 10 problemas aplicando la Ley de Ohm y 5 problemas de Resistividad. Los ejercicios serán tomados del cuaderno de química de este año. Resuelva 6 problemas de Dilatación de los cuerpos  y calorimetría.   Los ejercicios serán tomados del cuaderno. Realice cálculos estequiométricos : Reactivo Límite, Reactivo en exceso, gramos de productos resultantes y Porcentaje de rendimiento . (20 ejercicios).     Todos los ejercicios serán tomados del cuaderno. Resuelva 10 problemas del Estado Gaseoso. (Miscelánea). Resuelva 15 problemas de Soluciones Químicas: Molaridad, Normalidad, Molalidad, Porcentaje de volumen, masa, Fracción Molar.  Ejercicios tomados del cuaderno. Realizar 15 problemas de obtención de p H  y p OH    y  Cálculo de la Constante K. Ejercicios tomados del cuaderno. Realizar Igualación de ecuaciones por REDOX  (15 ejercicios) y  5 ecuaciones por Ion electrón.		El trabajo previa a la evaluación remedial será entregado en carpeta bien presentado. Cada actividad será firmada por el representante.
DESTREZA: Analizar los conceptos de calor y temperatura a partir de la explicación de sus características y de la identificación, descripción e interpretación de situaciones problémicas con la resolución de problemas
DESTREZA: Descubrir la masa molar de los compuestos, relacionados con los cálculos de mol-masa, masa-masa, reactivo límite, en exceso y porcentaje de rendimiento.
DESTREZA: Relacionar las Leyes de los gases con la estequiometría a partir  de la identificación, descripción e interpretación de ejercicios de aplicación.
DESTREZA: Analizar el papel de las soluciones como medio de reacción a partir de la identificación, descripción e interpretación de situaciones relacionadas con el cálculo de unidades físicas y químicas.
DESTREZA: Describir ácidos y bases a partir de la interpretación cualitativa y cuantitativa de las teorías de Arrhenius, Bronsted y Lowry en diferentes procesos químicos mediante ecuaciones y propiedades.
DESTREZA: Reconocer y balancear las reacciones por Redox y por el método ion-electrón.
OBSERVACIONES:  Todos los ejercicios se publicarán en el Blog. Se entregará los ejercicios impresos.
FIRMA DEL DOCENTE:

NOMENCLATURA QUIMICA 1ERO BACH. A-B-C

TAREA DE NOMENCLATURA QUÌMICA INORGÀNICA

PRIMERO BACHILLERATO A- B – C

NOTA:  Presentar el Lunes 25 – 04 al Comandante de cada paralelo a primera hora. ESTUDIAR

1.       COMPLETE EL CUADRO

NOMBRE	FÒRMULA	FUNCIÒN QUÌMICA
	H2SO4
	Al4(P2O5)3
	(NH4)3AsO3
	HNO3
	NaClO
	K2Cr2O7
	AuVO4
	NaHCO3
	Ca (H2SbO4)2
	LiH3GeO4
Permanganato de potasio
Àcido hipoteluroso
Arseniato di àcido de bismuto
Sulfato àcido de Magnesio
Dicromato àcido de uranio
Piroantimoniato Niquèlico
Nitrato de plata
Ortosilicato diàcido tàlico
Àcido fosforoso
Perclorato de Zinc

2.       FORME U OBTENGA LAS SIGUIENTES SALES OXISALES NEUTRA.                                        IGUALE LA REACIÒN DE NEUTRALIZACIÒN

A)     Carbonato Plùmbico ……………………………………………………………………………………………………………

B)      Selenito Cromoso      …………………………………………………………………………………………………………..

C)      Cromato férrico         ……………………………………………………………………………………………………………

D)     Yodito Estañoso         ……………………………………………………………………………………………………………

3.       MISCELÀNEA.   ESCRIBA LAS FÒRMULAS DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS

Àcido clorhìdrico		Hidruro Cùprico
Àcido fosfórico		Agua oxigenada
Cloruro de amonio		Àcido bòrico
amoniaco		Metano
Oxido de Magnesio		Àcido telurhìdrico
Anhìdrido sulfuroso		Fosfina

EQUILIBRIO QUÌMICO

SEGUNDO BACHILLERATO A- B - C

Pasar al cuaderno Y ESTUDIAR

EQUILIBRIO QUÌMICO

En muchas reacciones químicas se convierten casi todos los reactivos (al menos la cantidad limitante) en productos .

Equilibrio quìmico,  es el estado en el cual dos reactivos exactamente opuestas se realizan a la misma velocidad.  Ademàs, cuando los productos pueden reaccionar para formar nuevamente reactivos se considera como reacción reversible .

Equilibrio quìmico  es el estado final de una reacción reversible, en el cual las concentraciones de las sustancias son constantes.

El estado de equilibrio se caracteriza por:

A)     Ser dinàmico:  Existe igualdad en la velocidad de las reacciones.

B)      Ser espontàneo:  Los sistemas químicos avanzan al estado de equilibrio espontáneamente.

C)      Ser único:     Las propiedades y la naturaleza del estado de equilibrio son las mismas.

El equilibrio quìmico  determina la constante de equilibrio y debe cumplir el Principio de Le Chatelier.

El equilibrio quìmico se afecta por la velocidad de la reacción, el cual determinan:

1.       La naturaleza de los reactivos

2.       La concentración

3.       La Temperatura, aumenta la temperatura y aumenta la solubilidad.

4.       La catálisis, proceso que modifica la velocidad de una reacción, ya sea aumentándola o disminuyendo utilizando catalizadores

5.       La superficie de contacto

PRINCIPIO DE LE CHATELIER

El Principio de Le Chatelier establece la influencia que sobre un punto de equilibrio de un sistema ejerce una acción perturbadora externa y dice:  “ Cuando se aplica un cambio o tensión a un sistema de equilibrio, este se desplaza en una dirección que se opone a la causa de la variación”.

NOMENCLATURA INORGÁNICA

TALLER DE RECUPERACIÓN DE NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

NOMBRE: ..........................................................               FECHA: 16 -03 - 2016

CURSO :    PRIMERO BACHILLERATO  ....................

Nota: Realizar el trabajo y entregar el Lunes 21 - 03 - 2016  a los Comandantes de cada curso.

1. OBTENGA E IGUALE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS.

Ácido ortogermánico             ...................................................................................................

Ácido clorhídrico                   ...................................................................................................

Anhídrido sulfúrico                 ...................................................................................................

Hidruro de calcio                   ...................................................................................................

Óxido Plúmbico                    ....................................................................................................

Ácido Permangánico             ....................................................................................................

Ácido bórico                        .....................................................................................................

Amoniaco                            ......................................................................................................

Peróxido de Bario                ......................................................................................................

Ácido Pirofosfórico              ......................................................................................................

2.  ARGUMENTE LA SIGUIENTE TESIS:

     " Todos los anhídridos son óxidos ácidos, pero no todos los óxidos ácidos son anhídridos".

....................................................................................................................................................

....................................................................................................................................................

3.   COMPLETE :

      NOMBRE                               FÓRMULA CONDENSADA        FÓRMULA DESARROLLADA

Ácido Sulfúrico

Ácido Piroantimoñoso

Cloruro Plúmbico

Ácido carbónico

Óxido de Aluminio

Óxido estánico

Metano

Ácido Metafosforoso

Ácido selenhídrico

Sulfuro de carbono

...............................................                      HNO3

...............................................                      HCl

..............................................                       H4GeO4

..............................................                       PH3

..............................................                       H2O2

..............................................                       H4P2O5

...............................................                      NaCl

...............................................                      (NH4)2O

...............................................                      Au2O3

...............................................                      H2CrO4

4.   CONTESTE :

A)  En qué función química el Oxígeno trabaja con -1  y el Hidrógeno con -1.

      ...........................................................................................................................................

B)  Escriba los elementos gaseosos. ( diatómicos).  Símbolos y nombres.

     ............................................................................................................................................

                                

MOLARIDAD Y ESTEQUIOMETRÍA

TALLER

 PROBLEMAS DE CONCENTRACIÓN QUÍMICA: MOLARIDAD Y ESTEQUIOMETRÍA

NOTA:  Imprima el taller que será resuelto en el aula de clase.  (13 - 03 - 2016)

NOMBRE  ..........................................................           CURSO:  ........................................

1. Una solución de ácido nítrico 3M con un volumen de 4 litros se combina con una solución 2 M de Hidróxido cúprico con un volumen de 3 Litros. Calcule los gramos de sal obtenidos.

2. Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio. El ácido se puede neutralizar espolvoreando bicarbonato de sodio sobre él para después recoger con un tapo la solución resultante. El bicarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico y produce sulfato de sodio + CO2 y H2O.

Si derramaron 35 ml de ácido sulfúrico 6 M,  cuál es la masa mínima del bicarbonato de sodio que es necesario agregar para neutralizar el ácido derramado?.

3. Qué volumen de solución 0,115 M de ácido perclórico se necesita para neutralizar 50 ml de Hidróxido de sodio 0,0875 M

4. Qué volumen de ácido clorhídrico 0,128 M se necesita para neutralizar 2,87g. de Hidróxido de Magnesio

5. Cuántos ml. de solución de Hidróxido de calcio 0,1000 M se necesita para suministrar 0,05000 moles de hidróxido de calcio.

6. Si se disuelven 200 ml de una solución de Hidróxido de sodio 2,5 M 500ml . Cuál es la nueva molaridad?

7. Qué masa del etanol, C2H50H se necesitan para preparar 300 ml de una solución 0,500 M.

8. Qué volumen en  ml.  del ácido sulfúrico0,125 M  se necesitan para neutralizar 25,21 ml de Hidróxido de sodio 0,540 M.

9. Cuál es la masa del precipitado que se forma cuando se agrega 12 ml de cloruro de sodio 0,150 M a 25 ml de una solución de Nitrato de plata 0,0500 M?

10. Si se prepara una solución con 900 g. de cloruro mangánico diluidos en 500 g de agua. Calcule la N, M y el %. La densidad del cloruro mangánico es 3 g/ml.

TALLER DE SOLUCIONES QUÍMICAS

TALLER DE SOLUCIONES QUÍMICAS

Para los estudiantes de Segundo Bachillerato  A  y  C

Resuelva los siguientes problemas en una hoja.

1.       La leche tiene una densidad de 1,03 g/cm³  y 2,9 g. de proteínas en 100 ml. Expresa la concentración de proteínas en  g/L  y el porcentaje P/P.

2.       Si en 200 ml de solución acuosa hay 12 gramos de azúcar y la densidad de dicha disolución es de 1,2 g/ml .  Cuál es la concentración de esta en  g/L  y el porcentaje en masa.

3.       Se han disuelto 4 g  de cloruro de sodio en 50 g  de agua. Cuál es la molalidad?

4.       Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 58,8 g. de yoduro de calcio por litro.

5.       Determinar cuántos gramos de Hidróxido de calcio hay en 500 ml de  disolución 0,6 M.

6.       Calcula la M del ácido sulfúrico comercial del 95% en masa y densidad de 1,83 g/cm³ .

7.       La etiqueta  de una botella de ácido nítrico indica 15,5 M y densidad de 1,41 g/cm³ . Calcular su porcentaje en masa.

8.       Una solución de Hidróxido de potasio al 70% en peso  tiene una densidad de 1,79 g/ml. Calcular la concentración en g/L,  N,  M y  m.

TALLER DE NOMENCLATURA QUÍMICA: COMPUESTOS BINARIOS

TALLER DE NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS BINARIOS

NOMBRE: ...............................................                         FECHA:       04 -03 - 2016

CURSO  :   PRIMERO BACHILLERATO "B"

1. OBTENGA O FORME LOS SIGUIENTES COMPUESTOS E IGUALE LAS ECUACIONES.

Anhídrido Perclórico   ..........................................................................................................

Óxido Estánico           ..........................................................................................................

Óxido de Bismuto       ..........................................................................................................

Agua oxigenada          ..........................................................................................................

Ácido Sulfhídrico        ..........................................................................................................

2. ESCRIBA EL NOMBRE Y FÓRMULAS DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:

NOMBRE A LOS COMPUESTOS	ESCRIBA LA FÓRMULA DE LOS COMPUESTOS
K2O	Amoniaco
HCl	Monóxido de carbono
SO3	Peróxido de Bario
PbO	Ácido Telurhídrico
I2O5	Anhídrido arsénico
Sb2O3	Óxido de amonio
CO2	Xilano
MnO	Óxido de uranio
MgO	Anhídrido hipocloroso
CH4	Óxido permangánico