TALLER DE SOLUCIONES QUÍMICAS

TALLER DE SOLUCIONES QUÍMICAS

Para los estudiantes de Segundo Bachillerato  A  y  C

Resuelva los siguientes problemas en una hoja.

1.       La leche tiene una densidad de 1,03 g/cm³  y 2,9 g. de proteínas en 100 ml. Expresa la concentración de proteínas en  g/L  y el porcentaje P/P.

2.       Si en 200 ml de solución acuosa hay 12 gramos de azúcar y la densidad de dicha disolución es de 1,2 g/ml .  Cuál es la concentración de esta en  g/L  y el porcentaje en masa.

3.       Se han disuelto 4 g  de cloruro de sodio en 50 g  de agua. Cuál es la molalidad?

4.       Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 58,8 g. de yoduro de calcio por litro.

5.       Determinar cuántos gramos de Hidróxido de calcio hay en 500 ml de  disolución 0,6 M.

6.       Calcula la M del ácido sulfúrico comercial del 95% en masa y densidad de 1,83 g/cm³ .

7.       La etiqueta  de una botella de ácido nítrico indica 15,5 M y densidad de 1,41 g/cm³ . Calcular su porcentaje en masa.

8.       Una solución de Hidróxido de potasio al 70% en peso  tiene una densidad de 1,79 g/ml. Calcular la concentración en g/L,  N,  M y  m.

TALLER DE NOMENCLATURA QUÍMICA: COMPUESTOS BINARIOS

TALLER DE NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS BINARIOS

NOMBRE: ...............................................                         FECHA:       04 -03 - 2016

CURSO  :   PRIMERO BACHILLERATO "B"

1. OBTENGA O FORME LOS SIGUIENTES COMPUESTOS E IGUALE LAS ECUACIONES.

Anhídrido Perclórico   ..........................................................................................................

Óxido Estánico           ..........................................................................................................

Óxido de Bismuto       ..........................................................................................................

Agua oxigenada          ..........................................................................................................

Ácido Sulfhídrico        ..........................................................................................................

2. ESCRIBA EL NOMBRE Y FÓRMULAS DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:

NOMBRE A LOS COMPUESTOS	ESCRIBA LA FÓRMULA DE LOS COMPUESTOS
K2O	Amoniaco
HCl	Monóxido de carbono
SO3	Peróxido de Bario
PbO	Ácido Telurhídrico
I2O5	Anhídrido arsénico
Sb2O3	Óxido de amonio
CO2	Xilano
MnO	Óxido de uranio
MgO	Anhídrido hipocloroso
CH4	Óxido permangánico

PROBLEMAS DE SOLUCIONES

EJERCICICIOS DE SOLUCIONES

Para el Segundo BGU  “A – B – C”

Resuelva los siguiente problemas con orden y claridad en una hoja de carpeta y entregar el día jueves 25 de febrero al Comandante de curso antes de la formación.

1.       Cuántos gramos de solución al 15% p/p  se necesita para extraer 39 g  de Cloruro de sodio.

2.       Cuál es la masa del Nitrato de potasio presente en 300 g.  de solución acuosa al 10%.

3.       Cuál es el porcentaje de una solución de Hidróxido de sodio, si en 60 ml de ella hay 3 g  de Hidróxido de sodio.

4.       Cuántos ml  de etanol  se debe agregar a 250 ml de agua para que la solución resulte al 15% v/v

5.       En 4 litros de solución  3 M de ácido nítrico . Cuántas moléculas de soluto tengo?

6.       Calcule la N de una solución de 4 litros que posee 56 g. de carbonato de bario.

7.       Una solución de 800 ml  posee 3 g. de nitrato de calcio. Calcule: M, N y el % P/V

8.       Calcule la M, N , m   de una solución que posee 34 g.  de Sulfato de Litio en una solución de 2,5 litros. L  densidad del sulfato de litio es de 12,8 g/ml.

9.       Se mezclan 75 ml de ácido clorhídrico se solución 0,25 M con 50 ml de solución 0,5 M  del mismo ácido. Cuál es la molaridad de la nueva solución.

10.   Se disuelve en agua  48,5 g. de Permanganato de Potasio en un solución, cuya densidad es 2125Kg/m³ . Calcular  % P/V,  M, m y X_st  ,  X_Sv.

SOLUCIONES

TAREA

Para los estudiantes de 2do BGU  A - B - C,  revisar la teoría y pasar al cuaderno.

Soluciones químicas

Soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Soluto Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad .Solvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad.

Estados de las soluciones

Estado del Solvente	Estado del Soluto	Solución que Resulta	Ejemplos
Solido	Solido	Solido	Aleaciones: bronce, latón, acero.
Liquido	Liquido	Liquida	Alcohol en agua; vino; vinagre.
Liquido	Solido	Liquida	Sal en agua; azúcar en agua.
Liquido	Gas	Liquida	Oxigeno en agua.
Gas	Gas	Gas	Aire.

CLASES DE SOLVENTES:

1.-  Inertes: No alteran la naturaleza del soluto. Ejemplos agua, alcohol, cloroformo, cetona, sulfuro de carbono.

2.-   De reacción: Alteran la naturaleza del soluto. Ejemplos HCl, H3PO4, HNO3, H2SO4, KOH, NaOH.

SOLUBILIDAD

Es la máxima cantidad de soluto que logre disolverse en una cantidad dada de solvente.  La solubilidad está influenciada por cuatro factores que son:

1.     Naturaleza del soluto

2.     Naturaleza del solvente

3.     Presión

4.     Temperatura

Tipos de soluciones (concentración de las soluciones)

a. Solución diluida o insaturada. Es aquella en la que existe mucho menos soluto y mucho más solvente.

b. Solución saturada. Es aquella que contiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede diluir o deshacer, por lo tanto, cualquier cantidad de soluto que se añada no se disolverá; la solución sigue teniendo menos soluto y más solvente.

c. Solución sobre-saturada. Las cantidades extras de soluto agregadas a la solución saturada ya no se disuelven, por lo que se dirigen hacia el fondo del recipiente (precipitado). Hay exceso de soluto, pero siempre hay más solvente.

d. Solución concentrada. Es aquella cuya cantidad de soluto es mayor que la del solvente.

 Formas de expresar la concentración

 Por lo general, los envases de drogas, medicinas y otros productos muestran la concentración de la sustancia que contienen. La cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de solvente o solución puede indicarse o expresarse de diferentes modos, por ejemplo:

a. En partes por millón (ppm), por ejemplo:

* mg/l (miligramos de soluto por litro de solución o muestra).

* mg/kg (miligramos de soluto por kilogramo de solución o muestra).

b. En porcentaje (porcentaje de soluto presente por cada 100 partes de solución)

c. En molar (moles de soluto por litro de solución, o sea molaridad).

d. En molal (moles de soluto por kilogramo de solvente, o sea molalidad).

e. En equivalente-gramo por litro (Normalidad).

Cálculo de la concentración de las soluciones

Métodos físicos. Son sencillos, y nombrados así porque son expresiones o fórmulas que contienen unidades de medidas físicas (gramos, miligramos, etc.). Son métodos cuantitativos, y por lo tanto expresan la concentración con precisión, e indican en porcentaje (%) la cantidad de masa del soluto presente por cada cien partes de masa de la solución. Son 3 estos métodos:

% Peso/Peso =  masa del soluto en gramo  x 100

                             masa de la Solución en gr.

  

% Peso/Volumen = masa del soluto en gr.  x 100

                                ml de la Solución

% Volumen/ Volumen = ml del soluto  x100

                                       ml de la solución

PROBLEMAS

1.     Cuál es la concentración, o porcentaje de peso sobre volumen (%P/V) , de 30 gramos de sal de mesa en una solución de 150 mililitros de agua salada?

2.     ¿Cuál es la concentración, o porcentaje de peso sobre volumen (%P/V) , de 60 gramos de azúcar de mesa en una solución de 150 mililitros de agua azucarada?

3.     Cuál es la concentración de alcohol en una solución formada por 45 mililitros de agua (solvente) y 5 ml de alcohol (soluto) ?

4.     Una solución está formada por 400 ml de Ácido Clorhídrico (HCI) y 1,600 ml de agua ¿Cual es la concentración del ácido en % de volumen sobre volumen ?

TALLER DE LAS LEYES DEL ESTADO GASEOSO

TALLER DE LAS LEYES DEL ESTADO GASEOSO

El taller realizarán en el aula individualmente en una hoja a cuadros y entregarán el mismo día.

Resolver los siguientes problemas de gases aplicando las leyes que crea necesario.

1. Una cierta masa de gas ocupa a 5 atm y 20ºC un volumen de 30 litros. Qué volumen ocupará en condiciones normales.

2. Un cilindro contiene gas a 27ºC y una presión de 12 atm. Determinar la presión interna del cilindro cuando se calienta el tanque a 100ºC.

3. Dados 20 L. de amoniaco a 5ºC y 760 mmHg. Determinar el volumen a 30ºC y 800 mmHg.

4. Qué volumen ocupará 3,5 moles de amoniaco a -13ºC y 4,9 atm.

5. Qué volumen ocupará 160 g. de oxígeno a 550 mmHg y 3ºC

6. Una mol de gas a 50ºC  y 2 atm de presión tiene una densidad de 3,5 g/ml. Cuál es el peso molecular.

7. A cuántas atm de presión debe someterse 4 litros de gas Neón medido a 2 atm y  -73ºC  para comprimirlo hasta medio litro, cuando la temperatura es  27ºC.

8. Cuál es la presión final de un determinado gas, si se enfrían 1,5 ml desde 25ºC  hasta  -50ºC y si la presión inicial era de 1,5 atm.

9. Una masa de He ocupa 38 ml a 20ºC,  determinar el volumen a 45ºC.

10. La reacción química del óxido férrico con monóxido de carbono es la siguiente:

Fe2O3  +  CO   ----------    Fe    +    CO2

Calcule el volumen de CO   en condiciones normales que reacciona con 4,8 g  de Fe2O3.

EJERCICIOS REACTIVO LÍMITE Y EN EXCESO

EJERCICIO DE REACTIVO LÍMITE Y EN EXCESO

La tarea es para Segundo Bachillerato  A - B - C

Presentar en hoja de carpeta el Jueves 07 - 01 -2016  antes de la formación al Comandante de cada curso.

1. Si en una reacción se utilizó 30 g. de ácido clorhídrico y 20 g. de hidróxido de sodio para formar cloruro de sodio, Cuál es el reactivo límite, gramos del reactivo en exceso y gramos de la sal formada.

Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio ---------   Cloruro de sodio  +  agua

2. Si reacciona 50 gr. de óxido de aluminio con 40 g. de ácido sulfúrico para formar sulfato de aluminio.

Cuál es el reactivo límite, gramos de reactivo en exceso  y gramos de la sal.

óxido de aluminio  +  ácido sulfúrico ---------   Sulfato de aluminio  +  agua

3. Si reaccionan 50 g. de carbonato de calcio con 35 g. de ácido fosfórico para producir fosfato de calcio + dióxido de carbono  + agua.

Calcular reactivo límite,  gramos del exceso y moles de dióxido de carbono

4. El titanio es un metal fuerte, ligero y resistente a la corrosión que se utiliza en la construcción de naves, aviones y armazones de bicicletas.  Se obtiene por la reacción del cloruro de titanio con 3,54 x10 7 g, con Magnesio  con 1,3 X 10 7 g. fundido a 950º C  produce titanio y cloruro de magnesio

Calcular el reactivo límite, gramos del exceso y gramos de titanio.

5. La mayor parte del ácido clorhídrico son necesarios para reaccionar con 125 libras de ácido sulfúrico del 85% de pureza.   HCl  +  H2SO4 ------------   

a. Cuántos Kilogramos de ácido clorhídrico se producen cuando se utiliza 50 Kg de cloruro de sodio con un contenido de impurezas del 25%

b. Cuántos Kg de cloruro de sodio son necesarios para reaccionar con 125 g. de ácido sulfúrico dl 85% de pureza.

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

TAREA

NOTA.  ENTREGAR EL VIERNES 11 DE DICIEMBRE ANTES DE LA FORMACIÓN EN HOJA .

IGUALE LAS ECUACIONES Y REALICE LOS SIGUIENTES CÁLCULOS MESTEQUIOMÉTRICOS

1. Determine el número de átomos de oxígeno y cuántos de calcio que se forman a partir de 6 moles de carbonato de calcio.

* Carbonato de calcio produce anhídrido carbónico + óxido de calcio

2. Determine el número de moles del sulfato de magnesio que se necesita para formar 450 g. de sulfato de potasio.

* Yoduro de Zinc + carbonato de sodio produce carbonato de zinc + yoduro de sodio

3. Cuántas moles de hierro se pueden producir a partir de 22 g. de óxido férrico.

* Óxido férrico + carbono produce hierro + monóxido de carbono

4. Cuántos gramos de sulfuro de zinc se necesita para reaccionar completamente con 0,34 moles de oxígeno

* Sulfuro de zinc + oxígeno produce óxido de zinc + dióxido de azufre

CALCULE CUÁNTOS GRAMOS DE CADA ELEMENTO EXISTE.

 a.23 onzas de ácido mfluorhídrico

b. 5.6 moles de sulfuro de sodio

c. 345 ml de metano

d. 89 g de amoniaco

EN DÓNDE HAY MÁS ÁTOMOS DE OXÍGENO, ARGUMENTE SU RESPUESTA.

a. 4 onzas de permanganato de potasio o  4 onzas de ácido perclórico

b. 9 x10 23 moléculas de ácido ortosilíco o en 1 mol de ácido hipoyodoso