SOLUCIONES

TRABAJO DE RECUPERACIÓN DE SOLUCIONES QUÍMICAS

SEGUNDO BACHILLERATO

Nota:  El trabajo será realizado por los estudiantes que deseen mejora las notas o les haga falta alguna calificación.

RESUELVA LOS EJERCICIOS:

1.  una disolución de 70 gramos de glicerina (C₃H₈O₃), 20 gramos de metanol (CH₃OH) y 250 gramos de agua (H₂O). Calcular la fracción molar de cada uno de los componentes.

2.  Calcular la cantidad en gramos de cada uno de los componentes de una disolución de agua (H₂O), glicerina (C₃H₈O₃) y metanol (CH₃OH) en las que: x_glicerina = 0,044, x_metanol = 0,056, x_agua = 0,9. Dato: el número de moles de agua es n_agua = 0,56.

3.  Se han detectado 12 mg de sustancia radioactiva en un depósito de 3 m³ de agua. Calcular la concentración: ppm.

4.  En un control sanitario se detectan 5 mg de mercurio (Hg) en un pescado de 1,5 kg. Calcular la concentración: ppm.

5.  Calcula el aumento del punto de ebullición y el descenso del punto de congelación de una solución que está formada con 640 grs. de agua y 45 grs. de Urea. PM = 60.

PROPIEDADES COLIGATIVAS

EJERCICIOS DE PROPIEDADES COLIGATIVAS

SEGUNDO BACHILLERATO

NOTA: Los ejercicios serán realizados en el cuaderno.

1.       Una muestra de 1.20 gramos de un compuesto covalente desconocido se disuelve en 50.0 gramos de benceno. La disolución se congela a 4.92/C. Calcule la masa molar del compuesto.

2.       Determinación de una fórmula molecular a partir de datos de puntos de congelación. La nicotina, extraída a partir de las hojas de tabaco, es un líquido completamente miscible con agua a temperaturas inferiores a 60/C (a) ¿cuál es la molalidad de la disolución acuosa si comienza a congelarse a 0.450/C.

3.       A 100º C la presión de vapor del agua es 760 mmHg. Cuál es la presión de vapor de una disolución preparada a partir de 30 g. de etilenglicol con 8º g. de agua. ( C2H6O2).

4.       Un mol de glucosa se agrega a 10 mol de agua a 25º C . Si La Presión de vapor del agua pura a esta temperatura es de 23,8 mmHg. Cuál será la presión de vapor de la mezcla.

5.       Calcular el punto de ebullición de una solución que contiene 100 g. de sacarosa (C12H22O11)  en 500 g de agua (Keb= 0,51º molal) . Calcular también el punto de congelación sabiendo que  (Kc= 1,86º molal).

CUESTIONARIO TERCERO BACHILLERATO A-B-C

CUESTIONARIO DE BIOLOGÍA

TERCERO BACHILLERATO  .......

Nota el cuestionario debe ser entragado del miécoles 12 - 04 - 2017 a las 12h30 a cada comandante de curso. EN HOJAS A CUADROS.

1. Ordene secuencialmente las siguientes fases del embarazo y del parto:

    implantasción - alumbamineto - formación del cigoto - expulsión - dilatación - fecundación - formación de la placenta.

2. Indique qué órganos tardan más en desarrollarse en el feto?

3. Qué estructuras u órganos estimulan la secreción de leche materna?

4. Qué son las técnicas de reproducción asistida y descroiba cuáles son?

5. Qué ventajas crees que presenta el preservativo en comparación con los anovulatorios, el DIU y la esterilización?

6. ENFERMEDADES.  Explique qué es un tumor y que factores pueden influir en el desarrollo del cáncer?

7. Qué diferencia hay entre dependencia y tolerancia a una droga?

8. Explique la diferencia entre drogas alocinógenas, depresoras y estimulantes.

9. Por qué el tabaco es una droga? . Qué substancia produce adicción? .

10. Qué tipo de trastornos físicos y psíquicos produce el acohol?

DILUCIONES O SOLUCIONES 2DO. B.I.

TAREA DE SOLUCIONES

SEGUNDO BACHILLERATO A - B - BI

NOTA: La tarea será resuelta en hojas a cuadros, para el miércoles 12 - 04- 2017.

Será entregada a las 12h30 o antes de la formación al comandante de cada curso

1. Una solución contiene 5,8 g de NaCl y 100 g. de H2O. Determina la fracción molar del agua y cloruro de sodio.

2. Calcule el volumen final de una solución 0,5 M a partir de 300 ml de HCl  2 M.

3. Exprese la concentración de una solución que contiene 50 g. de NaCl  en 2 litros de solución, en M, N, ppm, molalidad, fracción molar. Asuma la densidad de la solución igual a la del agua.

4. En la etiqueta de un vino dice alcohol 12% v/v. Cuántos ml de etanol (C2H5OH) ingiere una persona que consume 4 copas de 120 ml.?

5. El agua potable que llega a las casas tiene probabilidad de presentar altos niveles de Plomo Pb especialmentecuando las tuberías están hechas de metal. La concentración de Plomo en el organisml no debe sobrepasar 0,015 ppm., caso contrario tiene consecuencias graves para el organismo.

a) Cuáles serían las soluciones para evitar la contaminación con este metal?

b) Explique, qué efectos tiene sobre el organismo la contaminación con Plomo?

c) Qué significado tiene la expresión ppm?

6. La concentración salina de glóbulos rojos de la sangre humana es de 0,9%. Qué ocurre si a una persona se la inyecta a la vena una solución salina de 0,2%?.

7. Los fumadores tienen aproximadamente un 5% de su hemoblobina saturada de monóxido de carbono CO, (es decir que ese 5% no participa  en la reacción normal); también se conoce que un porcentaje de combinación mayor que el 80% resulta mortal para los seres humanos. Cómo se podría recuperar la ionstauración del 5% de la hemoglobina?.

8. En el mar Muerto, ubicado en la frontera de Jordania e Israel, recibe ese nombre debido a la ausencia de seres vivos allí. Esto se debe por la elevada concentración de sales disueltas en el agua, 25%. Este valor es superior al promedio de agua de los océanos, que se encuentra entre 3,3 y 3,7%.

a) A qué se debe este fenómeno?

b)Qué tipo de solución hay en el mar Muerto? 

c) Cuál es el nivel de tolerancia de sal en el ser humano?

TAREA DE SOLUCIONES QUÍMICAS

TAREA DE QUÍMICA

SEGUNDO BACHILLERATO  A – B – BI

NOTA: Presentar la tarea el lunes 20 – 03 – 2017 antes de la formación y será evaluada  en el aula con una lección.

RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS DE SOLUCIONES MOLARES.

1.       En 4 litros de solución 3 M de ácido nítrico cuántas moléculas de soluto tengo?.

2.       Cierto volumen de una solución 0,50 M contiene 4,5 de cierta sal. Qué masa de la sal está presente en el mismo volumen de una solución 2,5M.?

3.       El ácido acético tiene una densidad de 1.049g/ml. Calcule la molaridad de una solución de ácido acético preparada disolviendo 10ml de ácido acético en agua suficiente para completar 100 ml de la solución.

4.       Se pasa cloruro de hidrógeno gaseoso por agua obteniéndose una solución de ácido clorhídrico de densidad 1.12 g/ml que contiene 30.5 % en peso de HCl.  Cuál es la masa de HCl  por centímetro cúbico de solución y la molaridad de la solución.

5.       Se mezclan 80 ml de soluciones de HCl al 32% m/m y la densidad=1.16 g/ml  se necesitan para preparar 250 ml de solución del mismo ácido de concentración molar igual a1.25 mol/L.

6.       Cuántos mililitros de solución de ácido sulfúrico al 98% m/m y densidad = 1.84 g/ml, contiene exactamente 80 g. del ácido.

7.       Con 30 g . de Nitrato de Plata se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m (d=1.08g/cm³).  Calcular:

a)      El volumen de la solución

b)      La masa del solvente necesario.

8.       Si una solución tiene 3.5 x 10²²  moléculas de ácido bórico y 8.5x 10²³ moléculas de agua. Determine la concentración P/V.

9.       A partir de 3g. de Carbonato de calcio se desea preparar una solución al 28 %  P/P. Cuántos ml. de agua deberá adicionar a dicha solución?.

10.   Una solución de ácido clórico de  d=1,02 g/ml tiene un volumen de 600 ml. Y una concentración del 45% V/V. Determine cuántas moléculas tiene de agua?.

LIC. SONIA LÓPEZ

SOLUCIONES QUÍMICAS CON UNIDADES FÍSICAS

SOLUCIONES QUÍMICAS CON UNIDADES FÍSICAS

SEGUNDO BACHILLERATO INTERNACIONAL

NOMBRE .........................................................        FECHA: 02 - 03 - 2017

 RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS EN HOJA A CUADROS.

 1. Dos recipientes contiene soluciones de ácido carbónico, el primero tiene 300 ml de solución al 40% P/V , el segundo tiene 300 ml de concentración 34% P/V , cuando se unan las dos soluciones cuantas moléculas tendré de soluto y cuál será la nueva concentración de la solución  P/P, sabiendo que la concentración de la nueva solución es de 0,9 g/ml y de la segunda 0,95 g/ml.

2. Una solución de cloruro de sodio tiene una concentración del 8% si deseo obtener 30 g. de soluto cuánto de solución requeriré.

3. A partir de 3 g de carbonato de calcio se desea preparar una solución al 28% m/m. Cuántos ml de agua deberá adicionar a dicha solución.

4. Una solución de ácido clórico de densidad 1,02 g/ml tiene un volumen de 600 ml y una concentración de 45% V/V determine cuántas moléculas tiene de agua .

5. Cuál es la masa de agua requerida para preparar una solución al 10% de permanganato de potasio que tenga 2 g. de permanganato de potasio.

SOLUCIONES CON UNIDADES FÍSICAS

TAREA

CURSO: SEGUNDO BACHILLERATO A - B 

RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS EN HOJAS. ( ENTREGAR EL JUEVES 03 - 03 - 2017 A LAS 12: 30  ESTUDIAR.)

1.       Calcular el porcentaje en peso de una disolución formada al añadir 10 g de sulfato cúprico a 500 g de agua.                                                

2.       Calcular el porcentaje en volumen de una disolución formada por 200 ml de etanol, 100 ml de metanol y  400 ml de agua.                 

3.       Calcular la concentración de la disolución resultante de añadir 2 g de cloruro de sodio 250 ml de agua sin que haya aumento apreciable de volumen.                              

4.       Una disolución de un compuesto A soluble en agua tiene una concentración de 12 g/L. Si la densidad de la disolución es 1,1 g/cm³ . Calcular el tanto por ciento en peso de A en la disolución.                                                            

5.       ¿Qué volumen de disolución de una sal en agua al 12 % en peso, tengo que extraer para obtener 2 g de sal tras cristalización? (densidad de la disolución 1,2 g/cm³    . 

6.       Cuántos gramos de glucosa hay en 500 g de disolución de glucosa en agua de 15 g/L de disolución.                                       

7.       El ácido clorhídrico tiene una densidad de 1,125 g/ml calcular el peso del ácido en litro.      

8.       Calcular el peso de Al₂(SO₄)₃ . 12H₂O  que se requiere para preparar 50 ml de una disolución acuosa de concentración 40 g de aluminio por litro de solución.               

9.       Qué cantidad de nitrato de sodio se requiere para preparar 80 ml de solución que contenga 12 g de sodio por litro.

10.   Cuántos mililitros de disolución al 8% de bromuro de litio se necesita para obtener 6,8 g  de sal mediante evaporación.