EQUILIBRIO QUÍMICO

TEST DE QUÍMICA

P H  Y EQUILIBRIO QUÍMICO

SEGUNDO BACHILLERATO  A – B  - BI

NOTA: PRESENTAR EL DÍA LUNES AL COMANDANTE DE CURSO ANTES DE LA FORMACIÓN.

1.       Qué expresión corresponde a la constante de equilibrio para la reacción: H₂ + I₂ <==> 2HI

2.       Calcular la concentración de H  de una solución de ácido nítrico  o,5 M.

3.       Determine el  p OH  de una disolución que contiene 0,001 moles de Hidróxido de sodio en  0,1  litros de disolución.

4.       Cuál es la concentración necesaria para que una disolución acuosa de ácido cloroso tenga un  p H  de  4,5?.  (K_a = 7,25 x  10^-10 M ).

5.       La adición de 0,4 moles de una base débil a un determinado volumen de agua permite la obtención de 500 ml  de una disolución con p H de 11. Calcular la concentración de iones hidroxilos OH.

6.       Cuál es el p H de una solución de ácido clorhídrico 0,0037 M.

7.       Calcular el p H de una solución 2,5 x 10 ^-2 de Hidróxido de potasio.

8.       El p H de una disolución 0,5 M  de ácido fórmico (HCOOH) es 2,05, calcular la constante de equilibrio para la disociación de este ácido.

9.       Calcular el p H de la etil amina  (CH3 CH2 NH2 )  en una disolución o,1 M. (K = 6,5 x 10^-4).

10.   Para Lewis una base:  Seleccione una respuesta.

a.       Produce OH en una solución acuosa

b.      Acepta un par de electrones

c.       Acepta protones

d.      Entrega un par de electrones.

En la reacción está representado un:  H₂CO_3(ac)  ----------     H_(ac)         (HCO₃)_ac

a.       Ácido de Arrhenius

b.      Ácido de Dalton

c.       Ácido de Lewis

d.      Ácido de Bronsted Lowry

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